【題目】用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖甲可用于蒸餾石油并收集60～150℃餾分

B. 圖乙可用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2

C. 圖丙裝置可用于比較S、C、Si三種元素的非金屬性

D. 圖丁裝置可用于測定CO2的生成速率

【答案】AC

【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí)。解答此題時(shí)要掌握各種實(shí)驗(yàn)裝置的用處和使用時(shí)注意事項(xiàng)。再結(jié)合具體物質(zhì)進(jìn)行分析解答。

A. 圖甲是蒸餾裝置圖，可用于蒸餾石油并收集60～150℃餾分，故A正確；B.圖乙中的高錳酸鉀會(huì)氧化乙烯，所以不能用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2，故B錯(cuò)誤；C. 圖丙裝置可驗(yàn)證酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO4,由此可以證明三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>：S>C>Si，故C正確；D.圖丁裝置長頸漏斗用錯(cuò)了，應(yīng)改成分液漏斗，故D錯(cuò)。答案：AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如闬所示．下列說法正確的是（　　）
A.a 點(diǎn)所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相問
C.b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D.pH=7時(shí)，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為(　　)

①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。

(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，F(xiàn)eO(OH)外還含有______________(填化學(xué)式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍；除去過量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，當(dāng)除鈣率達(dá)到99％時(shí)，除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

D. G點(diǎn)CO2不再增加的原因可能是鹽酸的濃度過低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Y

原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子

Z

地殼中含量最多的元素

Q

單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

N能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿電子

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出元素Y的原子核外價(jià)電子排布圖： ． X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 ．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號(hào)） ．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點(diǎn)較高的為（寫化學(xué)式） ， 原因是 ．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式： ．
（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
A.[R（H2O）6]Cl3
B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為： ， 繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解， 得到天藍(lán)色溶液，寫反應(yīng)的離子方程式為： ．
（7）元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為gcm﹣3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會(huì)的高度關(guān)注。

(1)近年我國努力開發(fā)新能源，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。

A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質(zhì)能

(2)工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進(jìn)行處理。

I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O

①硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是_______。

②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_____。

I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液

寫出過程①的離子方程式：______________。

(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設(shè)硫元素不損失，每天處理1000m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含0.2%(體積分?jǐn)?shù))SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏 (計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)?_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（ ）
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(lán)（Cl2）
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl﹣）
D.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)況下，下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（ ）
A.0.6mol H2SO4
B.3.612×1023個(gè)HNO3分子
C.7.3g HCl
D.4.48L CH4

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同步練習(xí)冊(cè)答案