【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中,用二氧化碳表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

D. G點CO2不再增加的原因可能是鹽酸的濃度過低

【答案】BD

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度的變化量來表示;影響化學(xué)反應(yīng)因素的外因有:溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、固體反應(yīng)物的表面積等。溫度:在其它條件不變情況下,溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快;反之,溫度降低,化學(xué)反應(yīng)的速率降低;催化劑:(正)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率;濃度:在其它條件不變情況下,濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增快,濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢

詳解:A.斜率表示反應(yīng)速率,斜率越大反應(yīng)速率越大,由圖可以知道,EF段斜率最大,所以EF段反應(yīng)速率最大,故A錯誤;B、由圖可以知道EF段生成的二氧化碳的體積為672ml-224ml=448ml,所以二氧化碳的物質(zhì)的量為0.448L/22.4(L.mol-1)=0.02mol,根據(jù)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,可以知道參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol,所以鹽酸的濃度變化量為0.04mol /0.1L=0.4mol/L,所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4(mol.L-1) /1min=0.04mol /(L·min-1),故B正確;C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml,所以O(shè)E、EF、FG三段中,該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224ml:448ml:112ml =2:4:1,故C錯誤;D、G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳,總共784ml,可能是CaCO3反應(yīng)完全,也可能是鹽酸濃度太低了,故D正確所以選項是BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為______________________磷的第一電離能比硫大,其原因是_____________________________________________

(2)已知反應(yīng)6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________;P4分子的幾何構(gòu)型是________________________。

(3)NP同主族。

NH3的沸點比PH3,其原因是_________________________;NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大,其原因是______________________________________________。

②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵,而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是___________________________________________。

(4)磷化銦是一種半導(dǎo)體材料,其晶胞如下圖所示,晶胞參數(shù)為a nm。In 的配位數(shù)為_______________;In原子間距離為a nm In 原子有________個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是(
A.蔗糖
B.鹽酸
C.酒精
D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的名稱是__________。

(2)已知G為,寫出由F生成H的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________,其中含氧官能團(tuán)的名稱為_________________

(4)由B生成C和D生成E的反應(yīng)類型分別是__________、_____________

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有_______種。

(6)參考上述合成路線,寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線____________________________________________________________________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置進(jìn)行實驗,能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖甲可用于蒸餾石油并收集60~150℃餾分

B. 圖乙可用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2

C. 圖丙裝置可用于比較S、C、Si三種元素的非金屬性

D. 圖丁裝置可用于測定CO2的生成速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:

甘氨酸(NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性和還原性

易溶于水,難溶于乙醇

實驗過程:

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中,緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時,為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應(yīng)加入的試劑為_______(寫化學(xué)式)。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為__________________________。

(3)實驗Ⅲ中:①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。

②裝置A中所盛放的藥品是___________________。(填序號)

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸

③確認(rèn)C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是____________________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解,另一個作用是________________。

⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是___________________。(填序號)

A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將5molL1的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(
A.0.5 molL1
B.0.25 molL1
C.0.1 molL1
D.1 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述或化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.S2的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.過氧化氫的電子式:
C.Ge原子的簡化電子排布式:[Ar]4s24p2
D.氯化鈉的分子式:NaCl

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