2．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，鋅是負(fù)極
B．電池工作時(shí)，溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

分析 該原電池中，Zn失電子作負(fù)極、二氧化錳作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、原電池工作原理是，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，根據(jù)異性電荷相吸，溶液中K+、H+向正極移動(dòng)，OH-向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故C正確；
D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池、電解池工作原理，理解這類題的關(guān)鍵是理解原電池原理，在反應(yīng)中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，同時(shí)溶液中的陰、陽(yáng)離子分別不斷移向負(fù)極、正極，構(gòu)成閉合回路．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物     可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到①、②、③三種物質(zhì)．生成這三種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為（　�。�
A．酯化、取代、縮聚B．酯化、消去、縮聚C．取代、消去、加聚D．取代、消去、酯化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．針對(duì)奧運(yùn)會(huì)，國(guó)際奧委會(huì)提出要承辦“綠色奧運(yùn)”．那么，“綠色化學(xué)”在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中是指（　　）
A．在化工廠周圍種綠色植物
B．不得排放廢水、廢氣、廢渣
C．以綠色植物為原料，用生物催化劑進(jìn)行化工生產(chǎn)，且原子利用率達(dá)到100%
D．盡可能減少對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）請(qǐng)配平氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1N2+3H2O
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是CuO（填化學(xué)式），發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式）；
（3）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A：NaOH+HCl=NaCl+H2O      
B：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A不能；B能（填“能”或“不能”）
②如果不能，說(shuō)明其原因A的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
①請(qǐng)寫出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）：
負(fù)極為Zn，正極為碳、鉑、銀、銅等，電解質(zhì)溶液：CuSO4．
②負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；正極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了1.12氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過(guò)0.1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．已知：物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量為104．A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F中含有的官能團(tuán)有醛基、碳碳雙鍵；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag+NH4OOCCH2COONH4+6NH3+2H2O．
（3）C、D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH2CH2CH2OH+HOOCCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）A的同分異構(gòu)體很多，寫出與A中所含官能團(tuán)不同，但能與NaOH溶液反應(yīng)的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．電化學(xué)技術(shù)在日常生活、化工生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等方面都有重要研究和應(yīng)用．

（1）有學(xué)者想以圖1所示裝置將CO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料甲醇，電解質(zhì)為稀硫酸，特殊電極材料不參與反應(yīng)．A為CO2，B為H2，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2═CH3OH+H2O，
①正極反應(yīng)式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
②反應(yīng)時(shí)溶液中H+通過(guò)質(zhì)子膜向左（填“左”或“右”）槽移動(dòng)；
（2）高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，用電解法可以直接制取高鐵酸鈉，電解裝置如圖2所示．
①a為電池負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③當(dāng)制得99.6g高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極區(qū)OH-的變化量為1.2mol；
④你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是AC．
A．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
B．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過(guò)7個(gè)的有（　　）
A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．戊醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．短周期元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，該物質(zhì)與水可發(fā)生反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．

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