下列說法不正確的是（　　）
A、12C、13C、14C 為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質量為12.01，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C為放射性核素，可用于同位素示蹤
B、汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率
C、能量是可以互相轉化的．植物的光合作用可將太陽能轉變成化學能，單晶硅可將光能轉變成電能．原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化
D、乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料
考點：同位素及其應用,化學能與熱能的相互轉化,常見的生活環(huán)境的污染及治理,合成材料
專題：化學應用
分析：A．碳元素的相對原子質量是用兩種同位素的相對原子質量分別乘以各自的豐度；
B．催化劑不能改變平衡轉化率；
C．能量是可以互相轉化的；
D．羥基和羧基能發(fā)生酯化反應．
解答： 解：A．碳元素的相對原子質量是用兩種同位素的相對原子質量分別乘以各自的豐度，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C為放射性核素，故A正確；
B．催化劑不能改變平衡轉化率，只能加快反應速率，故B錯誤；
C．植物的光合作用可將太陽能轉變成化學能，單晶硅可將光能轉變成電能．原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化，故C正確；
D．羥基和羧基能發(fā)生酯化反應，酯易水解，故D正確．
故選B．
點評：本題考查相對原子質量、催化劑、能量轉化以及有機物的結構與性質，為高考頻點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣跟氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O，下列敘述中不正確的是（　　）
A、氯氣既是氧化劑，又是還原劑
B、次氯酸鈉是氧化產物，氯化鈉是還原產物
C、氫氧化鈉既不是氧化劑，也不是還原劑
D、電子的轉移數(shù)是2，從氯氣轉移到氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法生產氯氣，NaCl溶于水發(fā)生電離的方程式為
 
．
（2）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH人員形成液幕，保衛(wèi)并吸收泄漏的氯氣，其反應方程式為
 
．
（3）事件過后，附近居民向記者反映當時晾在外面的衣服褪色了，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫化學（或者離子）方程式：
（1）寫出鋁和氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式：
 
；
（2）寫出氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式：
 
；
（3）用化學方程式解釋“NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因”
 
；
（4）工業(yè)上將氯氣通人石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式中，書寫正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關酸雨的敘述中，正確的是（　�。�
A、沙塵暴中含有CaCO3，可以中和酸雨
B、酸雨是指酸性降水或雨水的pH＜7
C、未受污染的清潔空氣中降下的雨水一定是中性雨水?
D、夏季空氣中溫度較高，所以SO2和NO被轉化為硫酸和硝酸更加容易，故夏季雨水酸性會更強

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Mg（OH）2和Al（OH）3是工業(yè)上常用的阻燃劑，Mg（OH）2的分解溫度范圍為340～490℃，氫氧化鋁的分解溫度范圍為190～230℃，它們的熱化學方程式分別為：
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ?mol-1
Al（OH）3（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
2
H2O（g）△H2=+87.7kJ?mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A、Mg（OH）2和Al（OH）3高溫下不分解，所以可做工業(yè)阻燃劑
B、等質量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，Mg（OH）2阻燃效果較好
C、Mg（OH）2比Al（OH）3熱穩(wěn)定性高
D、Mg（OH）2和Al（OH）3作為工業(yè)阻燃劑與它們分解吸熱及生成物具有耐高溫性有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

今年我國農村發(fā)生多起農戶用磷化鋁對糧食進行熏蒸防蟲，產生的有毒氣體導致人中毒甚至死亡事件．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應產生有毒氣體PH3，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg?kg-1．現(xiàn)用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量．
已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O   C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3 mol?L-1的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）．
（1）寫出磷化鋁與水反應的化學方程式
 
．
（2）檢查上述裝置氣密性的方法是
 
．
（3）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是
 
．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的
 
；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是
 
；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將
 
．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol?L-1 Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為
 
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工試劑草酸鈉常用于制革、煙火、整理織物等．純Na2C2O4為白色晶體，溶于水，不溶于乙醇，有還原性．實驗室可用標準KMnO4溶液測定市售草酸鈉中Na2C2O4的質量分數(shù)（假設雜質不與KMnO4反應）．
（1）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．

（2）準確稱取2.680g草酸鈉樣品溶于水后，將溶液轉移至
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，作被測試樣．
（3）將0.06mol?L-1KMnO4標準溶液置于
 
（填“酸式”或“堿式“）滴定管中．讀取溶液體積的初始讀數(shù)時，如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
 
 mL．
（4）滴定．當出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，滴定到達終點．
（5）重復滴定3次，并記錄KMnO4 溶液的終讀數(shù)．實驗數(shù)據(jù)如下表所示（假設每次實驗滴定管中的初始讀數(shù)均相同）．
滴定終點第一次終點第二次終點第三次終點第四次終點
滴定管液面刻度20.72mL21.70mL20.68mL 20.70mL
據(jù)此計算出草酸鈉樣品中Na2C2O4的質量分數(shù)為
 
．
（6）以下操作會造成測定結果偏高的是
 
 （填字母編號）
A．配制草酸鈉溶液時，定容時仰視刻度線
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準KMnO4 溶液
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測草酸鈉溶液潤洗
D．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失．

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