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氯氣跟氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O，下列敘述中不正確的是（　　）
A、氯氣既是氧化劑，又是還原劑
B、次氯酸鈉是氧化產物，氯化鈉是還原產物
C、氫氧化鈉既不是氧化劑，也不是還原劑
D、電子的轉移數是2，從氯氣轉移到氫氧化鈉
考點：氧化還原反應
專題：
分析：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O反應中Cl元素的化合價發(fā)生變化，既升高又降低，氫氧化鈉中的元素的化合價沒有變化，據此分析．
解答： 解：A．反應中Cl元素的化合價發(fā)生變化，既升高又降低，則氯氣既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；
B．氯氣中Cl元素為0價，次氯酸鈉中Cl元素化合價為+1價，升高被氧化是氧化產物，氯化鈉中Cl元素的化合價為-1價，降低被還原是還原產物，故B正確；
C．反應中氫氧化鈉中的元素的化合價沒有變化，所以氫氧化鈉既不是氧化劑，也不是還原劑，故C正確；
D．氯氣中Cl元素為0價，次氯酸鈉中Cl元素化合價為+1價，則轉移電子數目為1，氯氣既失電子又得電子，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A、二氧化硫與氯氣混合后漂白性將會減弱甚至消失
B、蛋白質，油脂，纖維素是天然的高分子材料
C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D、次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不能通過單質間化合反應制取的是（　　）
A、Na2O2
B、FeCl2
C、SO2
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2SO2+O2 
催化劑
 2SO3+Q達到化學平衡狀態(tài)時的標志是（　�。�
A、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
B、SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C、SO2的消耗速率大于O2生成速率的2倍
D、SO3的生成速率等于O2的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A、C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2
酶
6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
C、反應物的總能量大于生成物的總能量
D、破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為
 
．
（2）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖1．甲醇進入
 
極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為
 
．

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 

②該反應的平衡常數表達式為
 
．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度     
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離   
D．再充入1molCO2和3molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷a、氧化錳；b、碘化氫；c、氫氧化鈉；d、硫酸，屬于離子化合物的有
 
，屬于共價化合物的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有反應4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1mol
O2需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl2需要吸收c kJ的熱量．則斷開1mol H-O鍵比斷開1molH-Cl 鍵所需能量高（　�。�
A、
b-a-2c
4
B、
a+2b-4c
8
C、
a+b-2c
4
D、
2b-a-4c
8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、12C、13C、14C 為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質量為12.01，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C為放射性核素，可用于同位素示蹤
B、汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率
C、能量是可以互相轉化的．植物的光合作用可將太陽能轉變成化學能，單晶硅可將光能轉變成電能．原電池和電解池可實現化學能和電能的相互轉化
D、乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料

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