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如圖1-3-25所示，已知：

圖1-3-25

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質；

②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比1∶3反應，分別生成X和Y，在產物中元素甲呈負價；

③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1∶2反應，分別生成Z和W，在產物中元素乙呈負價。

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(1)甲是__________，乙是__________；

(2)甲與丙反應生成X的化學方程式是______________________________；

(3)乙與丁反應生成W的化學方程式是______________________________。

解析：由于甲+3丙X，甲+3丁Y，在產物X、Y中元素甲呈負價，說明甲為非金屬，甲、丙、丁為前三周期的單質，所以兩反應均是化合反應。

由方程式化學計量數(shù)1∶3的特征，可得：

A2+3B2A2B6(或2AB3)，A+3BAB3，A2+3BA2B3。

發(fā)現(xiàn)產物中A只能為-3價，所以甲為N2，在中學范圍內有：3Mg+N2Mg3N2，3H2+N22NH3。

同理，可推得乙為O2。

答案：(1)N2  O2  (2)N2+3MgMg3N2  (3)2H2+O22H2O

〔或(2)N2+3H22NH3；(3)2Mg+O22MgO〕

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡如圖1-2-13所示：

圖1-2-13

(1)若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度升高至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積從_________增加到_________。

(2)將100℃ pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_________。

(3)向純水中加入NaHSO4(溫度不變)則溶液的_________。

A.pH升高                                                B.pH降低

C.c(H+)·c(OH-)增大                               D.c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期，也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。

根據以上信息，完成下列各題：

(1)A和D氫化物中，沸點較低的是_________(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是_________ (填離子符號)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是_________。

(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如圖1-2-25所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“○”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是_________。

圖1-2-25

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科目：高中化學 來源： 題型：

薩羅(Salol)是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，其分子模型如圖1-4-25所示(圖中球與球之間的連線化學泄這鍵，如單鍵、雙鍵等)：

(1)根據圖1-4-25所示模型寫出薩羅的結構簡式：____________________________________。

圖1-4-25

(2)薩羅經水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸(鄰羥基苯甲酸)。請設計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(用化學方程式表示)。

(3)同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構體共有__________種。

①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；

③在稀NaOH溶液中，1 mol該同分異構體能與2 mol NaOH發(fā)生反應；

④只能生成兩種一氯代產物。

(4)從(3)確定的同分異構體中任選一種，指定為圖1-4-26所示的框圖中的A。

圖1-4-26

寫出下列兩個反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)，并指出相應的反應類型。

①A→B

②B+D→E

(5)現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質的量之和為n mol。該混合物完全燃燒消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2(氣體體積均為標準狀況下的體積)。

①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式(有機物可用分子式表示)

②設混合物中水楊酸的物質的量為x mol，列出x的計算式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用碳酸鈉合成亞硫酸鈉晶體。有關裝置如圖1-5-11所示：

圖1-5-11

將17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分裝在C、D中，再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中，將60 mL濃硫酸和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO2逐漸產生(注意控制氣量大小和反應速率的快慢)。將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得的溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸發(fā)濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試完成：

(1)如何配制60 mL濃硫酸與10 mL水的混合液？

答：_________________________________________________________________。

(2)裝置B中濃硫酸的作用：____________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)Na2CO3溶液要分裝在C、D兩瓶中的理由是______________，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。

(4)控制SO2產生速率的方法是___________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(5)通SO2結束后，加Na2CO3的目的是___________________________________________

_____________________________________________________________________。

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