實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈉合成亞硫酸鈉晶體。有關(guān)裝置如圖1-5-11所示：

圖1-5-11

將17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分裝在C、D中，再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中，將60 mL濃硫酸和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO2逐漸產(chǎn)生(注意控制氣量大小和反應(yīng)速率的快慢)。將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得的溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸發(fā)濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試完成：

(1)如何配制60 mL濃硫酸與10 mL水的混合液？

答：_________________________________________________________________。

(2)裝置B中濃硫酸的作用：____________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)Na2CO3溶液要分裝在C、D兩瓶中的理由是______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________。

(4)控制SO2產(chǎn)生速率的方法是___________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(5)通SO2結(jié)束后，加Na2CO3的目的是___________________________________________

_____________________________________________________________________。

解析:問(wèn)題(1)是初中就學(xué)過(guò)的濃硫酸的稀釋?zhuān)瑢W(xué)生解答起來(lái)本來(lái)沒(méi)有什么難度，但是題目增加了量的概念，許多同學(xué)在解答時(shí)沒(méi)有考慮到這一問(wèn)題，造成不必要的錯(cuò)誤。

    問(wèn)題(2)是學(xué)生失分最多的一問(wèn)，很多同學(xué)一見(jiàn)到濃硫酸就考慮到干燥氣體，而沒(méi)有考慮實(shí)際問(wèn)題。C裝置中為水溶液，在此之前干燥氣體是沒(méi)有什么用處的。B裝置唯一的作用是可根據(jù)放出氣泡的快慢判斷SO2的生成速率。

    問(wèn)題(3)的第一個(gè)空是十分簡(jiǎn)單的，問(wèn)題的關(guān)鍵在反應(yīng)的離子方程式上，按照酸性強(qiáng)弱及其量的多少分析，C裝置中離子發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?/p>

①SO2++H2O====+

②SO2++H2O====

③SO2+====CO2+

當(dāng)發(fā)生反應(yīng)③時(shí)C裝置放出氣體進(jìn)入D裝置，D裝置中開(kāi)始發(fā)生離子反應(yīng)：

④CO2++H2O====

⑤SO2+====CO2+

    其中③④幾乎同時(shí)發(fā)生，而⑤是在③④反應(yīng)完全以后才能發(fā)生。有的同學(xué)在作答時(shí)不考慮酸性的強(qiáng)弱就寫(xiě)出了反應(yīng)的離子方程式：SO2+====CO2+，這其中隱含的因素便是的酸性比碳酸強(qiáng)，而事實(shí)上是碳酸酸性更強(qiáng)。

    很多學(xué)生見(jiàn)到問(wèn)題(4)首先就想到了控制硫酸滴下的速率來(lái)控制整個(gè)反應(yīng)的速率。殊不知濃硫酸與銅單質(zhì)在常溫下幾乎不反應(yīng)，所以滴加得再多速率也幾乎不發(fā)生變化。而應(yīng)該通過(guò)加熱來(lái)進(jìn)行控制。

    問(wèn)題(5)本來(lái)是沒(méi)有什么難度的，很多同學(xué)也能答出正確答案：使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3。但是很多同學(xué)想答得完美一些，就順手寫(xiě)出了反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    SO2+Na2CO3====CO2+Na2SO3

    這樣就犯了與(3)一樣的錯(cuò)誤，反而不能得分，因?yàn)閷?duì)反應(yīng)本質(zhì)的理解是錯(cuò)誤的。

答案:(1)量取10 mL蒸餾水放在燒杯中，沿玻璃棒將60 mL濃硫酸慢慢倒入水中，同時(shí)不斷攪拌

(2)可根據(jù)放出氣泡的快慢判斷SO2的生成速率

(3)充分吸收SO2  2SO2++H2O====CO2+

(4)觀察B瓶中出現(xiàn)氣泡的快慢，用加熱控制速率，當(dāng)B中氣泡放出太快，可移去酒精燈，待緩和后再用小火加熱

(5)使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：058

實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈉合成亞硫酸鈉晶體．有關(guān)裝置如圖所示：

將17g Na2CO3溶于80mL水中，分裝在C、D兩個(gè)錐形瓶中，再將25g銅屑放入圓底燒瓶中，將60mL濃硫酸和10mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO2逐漸產(chǎn)生(注意控制氣量大小和反應(yīng)速率的快慢)．將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得溶液中，慢慢加入17g Na2CO3，蒸發(fā)濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體．試回答：

(1)如何配制60mL濃硫酸與10mL水的混合液？答：________．

(2)裝置B中濃硫酸的作用：________．

(3)Na2CO3溶液要分裝在兩個(gè)錐形瓶中的理由是：________；

寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________．

(4)控制SO2產(chǎn)生速率的方法是________．

(5)通SO2結(jié)束后，加Na2CO3的目的是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

實(shí)驗(yàn)室可用冰醋酸(CH3COOH)和異戊醇　

合成乙酸異戊酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，操作過(guò)程如下：

①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，先后注入15 mL(0.14 mol)異戊醇和20 mL(0.35 mol)冰醋酸，最后小心加入5 mL濃H2SO4，振蕩使其不再分層．

②在燒瓶上安裝水冷凝管，連好上、下水，后加熱裝置1 h冷卻至室溫．

③把燒瓶?jī)?nèi)混合液倒入盛有飽和Na2CO3溶液的錐形瓶中，振蕩后靜置．

④把③中水層分離出后，再用蒸餾水洗滌有機(jī)層幾次，并將洗滌后水層分離出．

⑤將分離的有機(jī)層轉(zhuǎn)移到另一錐形瓶中，加入無(wú)水MgSO4或Mg(NO3)2處理．最后將處理后的有機(jī)層經(jīng)135 ℃～143 ℃蒸餾，即得乙酸異戊酯產(chǎn)品．

試回答以下問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出乙酸和異戊醇合成乙酸異戊酯的化學(xué)方程式_____，其中濃H2SO4作用是______，燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是_____．

(2)水冷凝器的作用是_____，冷凝管的a口是冷卻水的______(進(jìn)口、出口)．

(3)乙酸和異戊醇物質(zhì)的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是_____．

(4)③中飽和碳酸鈉的作用是_____；⑤中無(wú)水MgSO4或Mg(NO3)2的作用是_____．

(5)步驟③的操作應(yīng)用______(填儀器名稱(chēng))，洗滌分離出水層后，應(yīng)怎樣把有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶里_____．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用冰醋酸（CH3COOH）和異戊醇（）合成乙酸異戊酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，操作過(guò)程如下：

①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，先后注入15 mL（0.14 mol）異戊醇和20 mL（0.35 mol）冰醋酸，最后小心加入5 mL濃H2SO4，振蕩使其不再分層。

②在燒瓶上安裝水冷凝管，連好上、下水，后加熱裝置1 h冷卻至室溫。

③把燒瓶?jī)?nèi)混合液倒入盛有飽和Na2CO3溶液的錐形瓶中，振蕩后靜置。

④把③中水層分離出后，再用蒸餾水洗滌有機(jī)層幾次，并將洗滌后水層分離出。

⑤將分離的有機(jī)層轉(zhuǎn)移到另一錐形瓶中，加入無(wú)水MgSO4或Mg（NO3）2處理。最后將處理后的有機(jī)層經(jīng)135—143 ℃蒸餾，即得乙酸異戊酯產(chǎn)品。

試完成以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出乙酸和異戊醇合成乙酸異戊酯的化學(xué)方程式________________________________，其中濃H2SO4的作用是____________________________________，燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是_______________________________。

（2）水冷凝器的作用是_____________，冷凝管的a口是冷卻水的_____________（填“進(jìn)口”“出口”）。

（3）乙酸和異戊醇物質(zhì)的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是_____________。

（4）③中飽和碳酸鈉的作用是_____________；⑤中無(wú)水MgSO4或Mg（NO3）2的作用是_____________。

（5）步驟③的操作應(yīng)用_____________（填儀器名稱(chēng)），洗滌分離出水層后，應(yīng)怎樣把有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶里_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖北省新高三起點(diǎn)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇（沸點(diǎn)：160．84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點(diǎn)：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計(jì)的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環(huán)己醇和25 mL冰醋酸。開(kāi)動(dòng)攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應(yīng)瓶中，并使瓶?jī)?nèi)溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無(wú)油珠滴出為止。

回答下列問(wèn)題：

（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱(chēng)是                  。

（2）三頸燒瓶的容量為          （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是____          。

（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無(wú)水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止，其目的是         。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒人____         中，分離得到有機(jī)層。

（5）用如上右圖對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行精制，蒸餾收集____        ℃的餾分。

（6）檢驗(yàn)壞己酮是否純凈，可使用的試劑為_(kāi)___          。

A．重鉻酸鉀溶液     B．金屬鈉     C．新制的氫氧化銅懸濁液

 

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