Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

• A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• B、1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱
• C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol
• D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/tool，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程為CO（g）+

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  O₂（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、有的放熱反應(yīng)也要加熱才發(fā)生；
B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；
C、中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量．

解答： 解：A、有的放熱反應(yīng)也要加熱才發(fā)生，如碳的燃燒需要點(diǎn)燃，所以需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，硫燃燒生成穩(wěn)定氧化物是氣態(tài)二氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，則H₂SO₄ Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程為CO（g）+

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O₂（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量問題，題目難度不大，注意中和熱、燃燒熱等概念的理解．