19．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．C12H22O11B．SO3C．NaHCO3D．Br2

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A、C12H22O11其水溶液不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因SO3和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是SO3本身，故SO3屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C、NaHCO3的水溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、Br2其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，Br2的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某同學(xué)查閱教材上的溶解性表時(shí)發(fā)現(xiàn)，CuCO3對(duì)應(yīng)的為“-”，表示不存在或遇水就分解．已知銅離子的常見沉淀為Cu（OH）2（藍(lán)色）、Cu2（OH）2SO4（藍(lán)色）、Cu2（OH）2CO3（綠色）等，它們均不含結(jié)晶水．為了探究CuSO4和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)物的成份，該同學(xué)按以下實(shí)驗(yàn)方法制備了兩種沉淀，并設(shè)計(jì)了探究沉淀成份的實(shí)驗(yàn)．
取2個(gè)小燒杯和2個(gè)錐形瓶，在每個(gè)燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，繼續(xù)水浴，均有氣泡產(chǎn)生，幾分鐘后分別得到藍(lán)綠色和綠色沉淀．過濾、洗滌、干燥，得到兩份固體．
I．對(duì)藍(lán)綠色沉淀成份的探究．
通過右邊實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4

（1）證明有Cu2（OH）2CO3存在的現(xiàn)象為試管2有氣泡產(chǎn)生；
（2）試劑①為BaCl2或Ba（NO3）2溶液，證明有Cu2（OH）2SO4存在的現(xiàn)象為試管3有白色沉淀產(chǎn)生．
II．對(duì)綠色沉淀成份的探究
重復(fù)I實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)沒有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3

（3）該同學(xué)想通過測(cè)量固體分解所得氣體的質(zhì)量來確定沉淀的成份，按上述思路組裝好裝置，加入相應(yīng)的藥品，并指出所加藥品的目的．
儀器 編號(hào)藥品目的
A堿石灰
B綠色固體
C
D
E堿石灰
（4）按照該同學(xué)的設(shè)計(jì)思路，只需測(cè)定某兩個(gè)裝置的質(zhì)量變化，即△m （C）：△m（D）=9：22時(shí)（括號(hào)中填寫裝置的序號(hào)）就可確定固體是Cu2（OH）2CO3．
（5）結(jié)論：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1時(shí)，所得固體產(chǎn)物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1時(shí)，所得固體產(chǎn)物全部是Cu2（OH）2CO3，生成該沉淀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2KI+Br2═2KBr+I2B．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．SO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4D．MgCl2+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．物質(zhì)甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所反應(yīng)所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），已知甲為常見金屬（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物．回答下列間題：
（1）若甲為Fe3O4，丁為Al2O3，反應(yīng)①、反應(yīng)②所加物質(zhì)相同，則乙為Al（填化學(xué)式），反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）若甲為金屬單質(zhì)，丁為藍(lán)色沉淀，甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
（3）若甲為Al，乙為NaOH溶液，則甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，完成由丙→甲至少需要幾步反應(yīng)B（填編號(hào)）
A.2步 B.3步  C.4步 D.5步
（4）若甲為Cu，反應(yīng)①、反應(yīng)②均需加入Fe，乙為某物質(zhì)的稀溶液，則乙可能FeCl3溶液，稀硝酸（填化學(xué)式，要求所填物質(zhì)類別不同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中去少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；   ②加入過量的BaCl2溶液；   ③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸；     ⑤溶解；       ⑥過濾；        ⑦蒸發(fā)．
其正確的操作順序是（　�。ㄌ顚懶蛱�(hào)字母）．
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液1mL，充分振蕩后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明該反應(yīng)有一定限度的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色
C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色
D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加入AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常效的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．20gD2O中含有的中子數(shù)為10NA
B．0.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．常溫下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的涉及符合綠色化學(xué)的思想．有興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于檢驗(yàn)裝置氣密性；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺；
（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸銅時(shí)，丙方案耗酸量最少，無污染．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、O2、稀硝酸
（4）該興趣小組還用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)槌壬藢?shí)驗(yàn)的不足之處是未處理尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色
②取少量該溶液，加銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡�，加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_；溶液中肯定不存在的離子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-．
（2）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱（若為溶液反應(yīng)，說明使用
試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟）鉀離子；焰色反應(yīng)．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

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