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【題目】下列有關組成生物體細胞的化學元素的敘述,錯誤的是(

A.組成生物體細胞常見的元素有C、H、O、N20多種,其中碳是最基本元素

B.CuFe、Mo、B都是組成生物體細胞的微量元素

C.人體細胞干重中元素含量由多到少的順序為C、O、H、N

D.HIV和桃樹共有的元素是C、HO、N、P

【答案】C

【解析】

根據細胞內元素占生物體總重量的比例,將其分為大量元素和微量元素,占生物體總重量萬分之一以上的為大量元素,如CH、O、NP、SK、CaMg等,占生物體總重量萬分之一以下的為微量元素,如Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu、Cl等。其中鮮重中含量最高的元素的O,干重中含量最高的元素是C

A.碳鏈是構成生物大分子的基本骨架,故組成細胞最基本的元素是碳,故選項A正確;

B.CuFe、MoB都是組成生物體細胞的微量元素,故選項B正確;

C.人體細胞干重中元素含量由多到少的順序為CON、H,故選項C錯誤;

D.HIV由蛋白質和核酸構成,桃樹含有蛋白質、核酸等多種有機物,它們共有的元素是CH、O、N、P,故選項D正確。

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各題中的物質均由核電荷數為1~10的元素組成。請?zhí)顚懛肿邮剑?/span>

1)只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是_____

2)一個最外層有4個電子的原子和2個最外層6個電子的原子結合的分子是____;

3)一個L層有5個電子的原子和3個只有一個電子的原子結合的分子是______;

4)由3個最外層有6個電子的原子結合而形成的分子是____;

5)由兩個原子核10個電子結合成的分子是___,有5個原子核10個電子結合成的分子是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室進行硫酸銅晶體結晶水含量的測定時,下列操作會引起測定結果偏高、偏低還是無影響?

(1)白色粉末在空氣中冷卻至室溫_____。

(2)晶體加熱溫度過高而變黑色_____。

(3)晶體中含受熱不分解或不揮發(fā)的雜質_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】組成人體的主要元素是(

A.C、H、CaK、Mg、BB.NP、S、Zn、CuMn

C.C、HO、P、S、ND.H、O、Fe、BZn、Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質分類是化學研究的重要方法之一;瘜W工作者經常根據物質的組成對物質進行分類研究。近年來發(fā)現,在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是(

A.H2、O3B.H2SO4、H2CO3C.SO2、NOD.Na2SO3、KClO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現要配制0.5 mol/LNaOH溶液1 000 mL。

(1)實驗儀器: ________。

(2)配制步驟:容量瓶在使用前必須先進行的操作是________。

①計算:溶質用量為________

②稱量:稱取NaOH的注意事項有________。

③溶解:需要的儀器有: ________。

④轉移:轉移方法為________

⑤洗滌:通常洗滌________次。

⑥定容:當加水到離刻度線________---時開始定容,所需儀器為________-。

⑦搖勻:方法為________

⑧保存:如何保存________。

(3)誤差分析:下列對操作所配制的溶液濃度有何影響?

A.配制前,容量瓶洗凈后,未干燥就配制溶液________

B.溶解NaOH固體后燒杯未進行洗滌________

C.定容時,仰視觀察液面________

D.定容時,俯視觀察液面________

E.溶解NaOH固體后,未經冷卻就移入容量瓶定容________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】16.02×1023NH3 分子的質量為___g,標準狀況下的體積為___L,與___gCH4中含有的氫原子數相等。

2)將標準狀況下2.24LHCl氣體溶于水,得到100mL溶液,則:該溶液的濃度為___。取出20mL該溶液,所取出該溶液中溶質的質量是___g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,先做以下實驗:

①將部分粉末加入水中,震蕩,有白色沉淀生成:

②向①中的懸濁液中加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產生:

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

據此回答下列有關問題:

1)原白色粉末狀肯定含有的物質是____,可能含有的物質是____;

2)肯定存在的離子方程式有____;_____。

3)可能存在的離子方程式有____;____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。

1)將上述化學方程式配平并改寫為離子方程式______。

2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

3)若產生0.5 mol Cl2,則被氧化的HCl______mol,轉移的電子的數目約為______。

4)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質。

MnO4-+C2O42-+______Mn2++CO2↑+________完成上述離子方程式,此反應中,發(fā)生氧化反應的物質是______;若轉移1 mol電子,生成標準狀況下CO2__________L。

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