Question

【題目】現(xiàn)要配制0.5 mol/L的NaOH溶液1 000 mL。

(1)實驗儀器: ________。

(2)配制步驟:容量瓶在使用前必須先進(jìn)行的操作是________。

①計算:溶質(zhì)用量為________。

②稱量:稱取NaOH的注意事項有________。

③溶解:需要的儀器有: ________。

④轉(zhuǎn)移:轉(zhuǎn)移方法為________。

⑤洗滌:通常洗滌________次。

⑥定容:當(dāng)加水到離刻度線________---時開始定容,所需儀器為________-。

⑦搖勻:方法為________。

⑧保存:如何保存________。

(3)誤差分析:下列對操作所配制的溶液濃度有何影響?

A.配制前,容量瓶洗凈后,未干燥就配制溶液________

B.溶解NaOH固體后燒杯未進(jìn)行洗滌________

C.定容時,仰視觀察液面________

D.定容時,俯視觀察液面________

E.溶解NaOH固體后,未經(jīng)冷卻就移入容量瓶定容________

Answer 1

【答案】托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管、量筒 檢漏 20.0g 左物右碼、在燒杯中稱量 燒杯、玻璃棒 用玻璃棒引流 2-3 1cm-2cm 膠頭滴管 上下顛倒幾次，使溶液混合均勻 帶有橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中密封保存 無影響 偏小 偏小 偏大 偏大

【解析】

(1) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；

(2)配制步驟：容量瓶在使用前必須先進(jìn)行的操作是檢漏；

①計算：溶質(zhì)用量為0.5 mol/L×1L×40g/mol=20.0g；

②稱量：NaOH易潮解，具有強腐蝕性，稱取NaOH的注意事項有左物右碼、在燒杯中稱量；

③溶解：將NaOH固體倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加快溶解，冷卻至室溫，故需要的儀器有：燒杯、玻璃棒；

④轉(zhuǎn)移:轉(zhuǎn)移方法為用玻璃棒引流；

⑤洗滌:通常洗滌2-3次；

⑥定容:當(dāng)加水到離刻度線1cm-2cm時開始定容，所需儀器為膠頭滴管；

⑦搖勻:方法為；上下顛倒幾次，使溶液混合均勻；

⑧保存:用帶有橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中密封保存；

(3) A.配制前，容量瓶洗凈后,未干燥就配制溶液，因定容時還需要加入蒸餾水，故所配溶液濃度無影響；

B.溶解NaOH固體后燒杯未進(jìn)行洗滌，部分溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏��；

C.定容時，仰視觀察液面，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則造成所配溶液濃度偏小，；

D.定容時,俯視觀察液面，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則造成所配溶液濃度偏大；

E.溶解NaOH固體后，未經(jīng)冷卻就移入容量瓶定容，氫氧化鈉溶解會放熱,由于熱脹冷縮溶液體積會變大一點,如果直接倒入容量瓶中所配溶液濃度會偏大。