Question

【題目】在一定的溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在t0時(shí)刻，若保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是(　　)

A. 正反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)，a＝2

B. 速率隨時(shí)間的變化關(guān)系可用上圖表示

C. 達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施

Answer 1

【答案】C

【解析】

對(duì)于反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，根據(jù)三段式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。

在t0時(shí)刻，若保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定反應(yīng)前后體積不變，因此a=1，設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，則

A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

初始量（mol） 2 3 0 0

變化量（mol） 3x 3x 3x 3x

平衡量（mol） 2-3x 3-3x 3x 3x

由于反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則(3x×3x)/[(2-3x)×(3-3x)]=1，解得x=0.4，即B的轉(zhuǎn)化率是(3×0.4)/3×100%=40%。

A、正反應(yīng)是一個(gè)體積不變的反應(yīng)，a=1，A錯(cuò)誤；

B、保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍，速率減小，B錯(cuò)誤；

C、達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%，C正確；

D、因?yàn)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)不知，所以無法確定，D錯(cuò)誤；

答案選C。