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【題目】下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是(　　)

A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B. HS－＋H＋===H2S

C. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

【答案】D

【解析】

鹽電離出來的離子結合水電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程是鹽類水解，據此解答。

A. HS－水解的方程式為HS－＋H2OOH－＋H2S，HS－＋H2OH3O＋＋S2－表示其電離方程式，A錯誤；

B. HS－＋H＋＝H2S表示HS－與氫離子反應生成硫化氫，B錯誤；

C. 碳酸根水解分步進行，以第一步水解為主：CO32-＋H2OHCO3－＋OH－，C錯誤；

D. 鐵離子水解方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1；

②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=－165.1kJ·mol－1；

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol－1。

請回答下列問題：

(1)△H1=___________，該反應在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能夠自發(fā)進行。

(2)在合成氣投料比保持恒定時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。α(CO)隨溫度升高而減小的原因是______________________。圖中的壓強由大到小的順序為___________。

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