Question

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化
• B、a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
• C、反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N₂O₄
• D、若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖象曲線變化可知，在10min時(shí)，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO₂的變化曲線，Y為N₂O₄的變化曲線，25min時(shí)，NO₂的濃度增大，應(yīng)為加入一定量的NO₂，達(dá)到平衡的時(shí)間段為10min～25min以及30min以后，以此解答該題．

解答： 解：A．由圖象曲線變化可知，在10min時(shí)，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO₂的變化曲線，Y為N₂O₄的變化曲線，故A正確；
B．達(dá)到平衡的時(shí)間段為10min～25min以及30min以后，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d，故B錯(cuò)誤；
C.25min時(shí)，NO₂的濃度增大0.4mol，所以應(yīng)為加入0.4mol的NO₂，故C錯(cuò)誤；
D．d狀態(tài)為平衡狀態(tài)，NO₂與N₂O₄的濃度與原來(lái)的平衡狀態(tài)相比較均增大，適當(dāng)縮小容器體積，NO₂與N₂O₄的濃度都增大，可達(dá)到與d相同的狀態(tài)，故D正確．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，本題注意把握曲線的變化趨勢(shì)，正確判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．