Question

下列電子式正確的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：電子式

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．氯化鎂為離子化合物，鎂離子應(yīng)該標(biāo)出電荷，氯離子應(yīng)該用中括號(hào)；
B．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；
C．氨氣分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵．

解答： 解：A．氯化鎂屬于離子化合物，陰陽(yáng)離子都需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還需要標(biāo)出最外層電子，氯化鎂正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，不能標(biāo)出陰陽(yáng)離子的電荷，其正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子，氨氣的電子式為：，故C正確；
D．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確書(shū)寫(xiě)方法，明確原子、分子、陰陽(yáng)離子的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．