Question

5．氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH₂中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，下列敘述正確的是（　�。�

• A． H₂O既不是氧化劑也不是還原劑
• B． Ca（OH）₂是氧化產(chǎn)物
• C． 生成1molH₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D． CaH₂是還原劑

Answer 1

分析 CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，H₂O中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系以及有關(guān)概念．

解答 解：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，H₂O中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則
A．H₂O中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)有化合價(jià)降低，則H₂O為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．CaH₂被氧化生成H₂，H₂O被還原生成H₂，則Ca（OH）₂既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，H₂O中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，所以生成1molH₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D．CaH₂中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，注意化合價(jià)的變化情況，為解答該題的關(guān)鍵．