常溫下，將0.02 mol　KOH和0.1 mol　NH4Cl溶于水配成1 L溶液．

(1)用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系：________、________、________．

(2)溶液中共有________種不同的粒子．

(3)這些粒子中濃度為0.1 mol/L的是________，濃度為0.02 mol/L的是________．

(4)物質(zhì)的量之和為0.1 mol的二種粒子是________．

答案：
解析：

　　(1)NH3·H2ONH4+＋OH－；NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+；H2OH+＋OH－

　　(2)七

　　(3)Cl－；K+

　　(4)NH4+、NH3·H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
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常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（     ）

A．pH＝12            B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2             D．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

 

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常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12            B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2             D．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12            B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2             D．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

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常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12           B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2            D．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

 

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