常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12            B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2             D．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

 

【答案】

A

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省錦州市2010－2011學(xué)年度高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

常溫下，將0.02 mol　KOH和0.1 mol　NH4Cl溶于水配成1 L溶液．

(1)用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系：________、________、________．

(2)溶液中共有________種不同的粒子．

(3)這些粒子中濃度為0.1 mol/L的是________，濃度為0.02 mol/L的是________．

(4)物質(zhì)的量之和為0.1 mol的二種粒子是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省、安溪一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（     ）

A．pH＝12            B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2             D．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12            B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2             D．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12           B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2            D．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

 

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