【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如右圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A、a和b分別與電源的負極正極相連時,電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氯氣。
B、a和b用導(dǎo)線連接時,碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C、若往溶液中加少許硫酸,無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液逐漸變成淺綠色
D、若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液,a和b連接,碳棒上有氣泡產(chǎn)生。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是( )
A.原電池中失去電子的電極為正極
B.原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D.電解時電解池的陰極一定是陰離子放電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物,其摩爾質(zhì)量為100g·mol – 1,甲元素的原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等,E的水溶液顯堿性,K為乙元素的單質(zhì)。C為單質(zhì),其原子在周期表中半徑最小。D為氣體,對空氣的相對密度為1.103。在適當(dāng)的條件下,它們相互之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
試填寫下列空白:
(1)甲元素的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物除了得到A外,還可得到_____________,物質(zhì)F的電子式為____________。
(2)反應(yīng)“E+D→G+B”是制硝酸工業(yè)中的重要反應(yīng)之一,其方程式為______________“E+CuO”的化學(xué)方程式為_________________
(3)C和D還能在一定條件下反應(yīng)生成另一種化合物I,I與一種弱酸的酸性氧化物反應(yīng)生成強酸,該反應(yīng)的離子方程式為_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示
[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]:
請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________。
(2)ΔH2=_____________________。
(3)恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為______________________。
(5)向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時,下列關(guān)系一定正確的是( )
A.容器內(nèi)壓強p:p甲=p丙>2p乙
B.SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
(6)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。
(7)各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
t1~t2 | t3~t4 | t5~t6 | t6~t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
(1)電源B極的名稱是________。
(2)如果收集乙裝置中兩極產(chǎn)生的氣體,兩極氣體的物質(zhì)的量之比是________。
(3)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:_______________________。
(4)欲用丙裝置給鐵鍍鋅,G應(yīng)該是_______(填“鐵”或“鋅”),電鍍液的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是___________________
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【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜上有三個峰,峰面積之比為6∶1∶1。
(1)A的分子式是 ,A的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)有機物B是A的同分異構(gòu)體,1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上,沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象。B的結(jié)構(gòu)簡式是
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【題目】下列離子方程式表達正確的是
A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
B.向漂白粉稀溶液中通入過量CO2:ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀:
NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-==NH3·H2O+Al(OH)3↓+BaSO4↓
D.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng):I-+IO3-+6H+==I2+3H2O
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