【題目】通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. b極為正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C. H+a極穿過質(zhì)子交換膜到達b

D. a極的電極反應(yīng)式為-e-=Cl-+

【答案】B

【解析】原電池工作時,正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即:+2e-+H+=Cl-+,則a為正極,b為負極,反應(yīng)式為:CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即:+2e-+H+=Cl-+,則a為正極發(fā)生還原反應(yīng),故A錯誤;B.由電極方程式可知當轉(zhuǎn)移8mol電子時,正極消耗4molH+,負極生成7molH+,則處理后的廢水pH降低,故B正確;Cb為負極,反應(yīng)式為:CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+,由示意圖可知,質(zhì)子從b極移向a極,故C錯誤;Da為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為反應(yīng)2H2g+O2g=2H2Og)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A. 拆開2molH2 g)和1 molO2g)中的化學鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ能量

B. HO原子形成2 molH2Og),共吸收1852 kJ能量

C. 2 molH2 g)和1 molO2 g)反應(yīng)生成2 molH2O1),共吸收484 kJ能量

D. 2 molH2 g)和1 molO2g)反應(yīng)生成2 moIH2Og),共放出484 kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、QR均為短周期元素(原子序數(shù)Y<X<R<Q<Z)。25℃時,其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol/L)pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( )

A.XR的簡單離子半徑:X < R

B.ZQ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z > Q

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HZO3

D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時,兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學學習小組采用如圖所示裝置,對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究(已知:4HNO34NO2O22H2O)。

請回答下列問題:

(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生的氣體顏色為__,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式是__

(2)裝置C中盛有足量澄清石灰水,熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中的現(xiàn)象是__。

(3)裝置B的作用是__。

(4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學認為是NO,還有部分同學認為是O2

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__。

A.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察藍色石蕊試紙是否變紅

B.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 反應(yīng)①、②、③、④均屬于取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)的條件為:稀硫酸,加熱

C. d含有相同官能團的e的同分異構(gòu)體只有1

D. a遇碘單質(zhì)變藍,b能與銀氨溶液水浴加熱條件下反應(yīng)析出銀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。

1)一定溫度下,向溶液中加入固體,則溶液中________(填增大”“不變減小);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間關(guān)系的一個等式:_______________________________________________________________。

2)土壤的pH一般在49之間。土壤中N含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:___________________________________________________________________。

加入石膏可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為____________。

3)常溫下在溶液中逐滴加入溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種粒子(因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題:

在同一溶液中,、、________(填不能)大量共存;

時,溶液中含碳元素的主要粒子為________,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_____________________________________________________________________________________

已知在25 ℃時,水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

,當溶液中時,溶液的________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動中銅絲可控制SO2的量

B. 中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成,向中加水,觀察顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L1H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46kJ的熱量,表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式為

A.KOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)H2O(l) △H=-11.46 kJ·mol1

B.2KOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)2H2O(l) △H=-11.46 kJ·mol1

C.KOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol1

D.2KOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol1

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