Question

14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO₃反應，將放出的氣體與1.12LO₂（標況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（　�。�

• A、1.6g
• B、3.2g
• C、6.4g
• D、9.6g

Answer 1

分析：銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，硝酸所起作用為酸性和氧化性，起酸性作用的硝酸生成硝酸銅、硝酸銀，起氧化性作用的硝酸被還原為氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣混合通入水中，反應又生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：銅、銀合金失去的電子總數(shù)等于氧氣獲得的電子總數(shù)，令合金中銅、銀的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及提供電子物質(zhì)的量列方程計算，再根據(jù)m=nM計算Cu的質(zhì)量．

解答：解：n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
根據(jù)二者質(zhì)量有：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
銅、銀合金失去的電子總數(shù)等于氧氣獲得的電子總數(shù)，根據(jù)電子守恒有：2x+1×y=0.05mol×4
聯(lián)立方程，解得：x=0.05mol；y=0.1mol
故合金中m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故選B．

點評：本題以金屬和硝酸反應為載體，考查混合物計算、氧化還原反應的有關(guān)計算，難度中等，利用整體法分析，找出銅、銀合金失去的電子總數(shù)等于氧氣獲得的電子總數(shù)是解題關(guān)鍵．