Question

14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO₃反應(yīng)，將放出的氣體與1.12LO₂（標(biāo)況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是

A．1.6g

B．3.2g

C．6.4g

D．9.6g

Answer 1

B

解析試題分析：金屬和硝酸反應(yīng)，金屬失去電子，硝酸被還原。由于硝酸的還原產(chǎn)物和氧氣反應(yīng)又生成硝酸，這說明金屬失去的電子相當(dāng)于被氧氣獲得，氧氣的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，得到0.05mol×4＝0.2mol電子。設(shè)銅的物質(zhì)的量是x、銀是y，則64x＋108y＝14g、2x＋y＝0.2mol，解得x＝0.05mol，y＝0.1mol。所以銅的質(zhì)量是3.2g，答案選B。
考點(diǎn)：考查金屬和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重對(duì)硝酸能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確金屬失去的電子轉(zhuǎn)移到氧氣中，然后依據(jù)電子的得失守恒列式計(jì)算即可。