【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是( )
A. n=17Vc+m B. 5m/3<p<17m/9
C. p=m+cV/125 D. c=1000b/11.2V
【答案】A
【解析】反應(yīng)化學(xué)方程式為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4、Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4、Mg(OH)2MgO+H2O;2Al(OH)3Al2O3+3H2O。A.得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和,即n=m+17×c×V/1000=m+17Vc/1000,A錯(cuò)誤;B.氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計(jì)算,若mg全是鎂,得到的氧化物為氧化鎂,根據(jù)元素守恒,則質(zhì)量為p=40m/24=5m/3;若mg全是鋁,得到的氧化物為氧化鋁,根據(jù)元素守恒,則質(zhì)量為p= ;得到的固體質(zhì)量介于二者之間,即:5m/3<p<17m/9,B正確;C.p為生成的氧化物的質(zhì)量,1molMg可結(jié)合1molO,2molAl結(jié)合3molO,因此生成沉淀的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量,而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量,也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半;根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系,生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量的一半,即生成氫氣的物質(zhì)的量為:c×V×103/2,則p=16×c×V×103/2+m=m+cV/125,C正確;D.根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系,生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半,即b=22.4L/mol×c×V×103/2,整理得c=1000b/11.2V,D正確;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N﹣CH2﹣COONa)即可得到配合物A.其結(jié)構(gòu)如圖1:
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 .
(2)元索C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span> .
(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 .
(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N﹣CH2﹣COONa)含有σ鍵的數(shù)目為 .
(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳.寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體:(寫(xiě)化學(xué)式).
(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖2,則該化合物的化學(xué)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳( MnO2)和石英(SiO2)。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【查閱資料】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取氣體】
(1)取適量礦樣置于燒瓶中,加入足量濃鹽酸并加熱,充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____。
(2)收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2導(dǎo)管的_____________接口連接(填“b”或“c)。
(3)已知氯氣中含有HCl雜質(zhì),可用______________除去。
【實(shí)驗(yàn)探究】
(4)把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。
(5)按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到B中的有色布條不褪色,C中的有色布條褪色。由此得出的結(jié)論是_____________________________________________________________________。
(6)寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
【聯(lián)系實(shí)際】
(7)某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏,以下采取的措施正確的是______________ (雙項(xiàng)選擇,填序號(hào))。
A.將人群向高處疏散
B.將人群向低處疏散
C.關(guān)閉氯氣管道,用堿液浸泡過(guò)的棉布覆蓋泄漏部位
D.關(guān)閉氯氣管道,用飽和NaCl溶液浸泡過(guò)的棉布覆蓋泄漏部位
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組微粒,在溶液中能大量共存的是
A.K+、H+、NO3-、Cl-B.K+、H+ 、Cl-、HCO3-、SO42-
C.H+、Na+、CO32-、Cl-D.Ca2+、Cl-、K+、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由于Cl2對(duì)飲用水消毒,生成的有機(jī)氯化物對(duì)人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟建議使用ClO2,它是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4—— ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體
C. ClO2消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的約5.3倍
D. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH﹣ , CO32﹣ , AlO2﹣ , SiO32﹣ , SO42﹣ , K+ , Na+ , Fe3+ , Mg2+ , Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí),生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3:4
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣ , CO32﹣ , SiO32﹣ , AlO2﹣ , K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:_____ B:_____ F:______ 丙:______
(2)說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途:____________________。
(3)若除去F溶液中含有的少量G,需加入______,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí),常在G的溶液中加入_______________溶液。
(4)反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________。
(5)反應(yīng)⑦涉及的化學(xué)方程式有____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中,Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol;若通入一定量的氯氣,使得溶液中Br-物質(zhì)的量變?yōu)?/span>1mol,則通入氯氣的物質(zhì)的量為
A.1molB.2molC.3molD.4mol
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