【題目】某溶液中可能含有OH , CO32 , AlO2 , SiO32 , SO42 , K+ , Na+ , Fe3+ , Mg2+ , Al3+等離子,當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時,生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示.下列判斷正確的是( 。

A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應后形成的溶液溶質為NaCl
C.原溶液中含有CO32與AlO2的物質的量比為3:4
D.原溶液中一定含有的離子是OH , CO32 , SiO32 , AlO2 , K+

【答案】C
【解析】由圖象可知,開始加入HCl時無沉淀生成,說明加入的HCl與溶液中OH的反應,則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發(fā)生反應的離子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后開始生成沉淀且反應生成沉淀逐漸增大,說明溶液中存在AlO2、SiO32,繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32離子,碳酸根離子反應完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子,

A.根據(jù)分析可知,無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子,故A不符合題意;

B.反應后形成的溶液溶質為NaCl或KCl,故B不符合題意;

C.依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積,CO32+2H+=CO2↑+H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;原溶液中含有CO32與AlO2的物質的量之比為3:4,故C符合題意;

D.根據(jù)以上分析可知,原溶液中一定存在的陰離子是:OH、SiO32、AlO2、CO32,故D不符合題意;

所以答案是:C.

練習冊系列答案
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①將NaOH固體放在紙上稱量,再轉移到燒杯中溶解
②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
③實驗用的容量瓶洗凈后末干燥,里面含有少量水
④讀取容量瓶液面時采用俯視.
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

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A. n=17Vc+m B. 5m/3<p<17m/9

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A.根據(jù)是否有丁達爾效應,將分散系分為溶液、膠體和濁液
B.SO2和SiO2都是酸性氧化物,都能與水反應生成酸
C.漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物
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【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:

溴苯

密度/gcm3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

請回答下列問題:

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴.向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了氣體.繼續(xù)滴加至液溴滴完.裝置d的作用是
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾.加入氯化鈣的目的是;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為 , 要進一步提純,下列操作中必須的是(填入正確選項前的字母);
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取.

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Y所形成的一種單質有毒且易自燃.下列判斷不正確的是(
A.最高正化合價:X<Y<Z<W
B.原子半徑:W<Z<Y
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z<W
D.最高價氧化物對應水化物的酸性:X<Y<Z

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