【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),體系中n(NO2)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO2)(mol)

0.00

0.010

0.012

0.013

0.013

0.013

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=____________。已知:K(350℃300℃),則該反應(yīng)是________(填吸或放)熱反應(yīng)。

(2)下圖中表示NO的變化的曲線是_________(填字母)用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________(填字母)

A.c(NO2)=2c(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v (NO)=2v(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變

【答案】 K= c 1.5×10-3mol·L-1·s-1 BC

【解析】(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值,K=;K(300)>K(350),升高溫度,K變小,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以逆反應(yīng)方向吸熱,正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故答案為: ;放;

(2)NOO2是反應(yīng)物,濃度逐漸減小,且變化量NO為氧氣濃度變化量的2倍,因此表示NO變化的曲線是c;2s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率v(NO2)===3.0×10-3molL-1s-1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)=v(NO2)=×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1,故答案為:c;1.5×10-3molL-1s-1;

(3)A、平衡時(shí)c(NO2)c(O2)與外界條件有關(guān)平衡時(shí)不一定存在c(NO2)=2c(O2),不能說(shuō)明達(dá)到平衡,故A錯(cuò)誤;B、隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小,氣體總物質(zhì)的量保持不變,氣體壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡,故B正確;C、不同物質(zhì)表示速率,到達(dá)平衡時(shí),正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v (NO):v(O2)=2:1,即v (NO)=2v(O2),故C正確;D、混合氣體的總質(zhì)量不變,容器容積為定值,所以密度自始至終不變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡,故D錯(cuò)誤;故答案為:BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列分子中有3個(gè)原子核的是

A. HF B. NH3 C. H2O D. CH4

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A. 圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

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【題目】I.氫氣是一種清潔能源,其來(lái)源可以是:

途徑1.用太陽(yáng)能分解水生成氫氣 途徑2.用聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器發(fā)生以下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1

已知:在25℃、101kPa時(shí) 2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

(1)在25℃、101kPa時(shí),1克H2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱120.9kJ熱量。補(bǔ)全該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH =_________

(2)已知拆開(kāi)與形成1mol化學(xué)鍵需要相同的能量,途徑2中,拆開(kāi)1mol H-H鍵需能量是ckJ、1molH-O鍵是bkJ、1mol C-H鍵是akJ,則拆開(kāi)1mol CO(g)化學(xué)鍵需要能量是_______kJ (用含字母的式子表示)

(3)CH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為__________

II.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(4)燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:______________

(5)U型管中裝CuSO4溶液時(shí),a、b兩極均是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積比是:________。

(6)U型管中裝飽和NaCl水溶液時(shí),電解總反應(yīng)的離子方程式是______________

(7)用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重m克時(shí),在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生nL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是_________。(用含字母的式子表示)

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【題目】遇碘水顯藍(lán)色的是

A. 羊肉 B. 鮮魚(yú)片 C. 面粉 D. 雞蛋

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,l是由該四種元素組成的離子化合物,m是Y的單質(zhì),n是Z的單質(zhì),m、n均為空氣的主要成分,p是W的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物;u的水溶液具有漂白性;t和v均為一元強(qiáng)酸。

下列說(shuō)法正確的是

A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下,r與s均為無(wú)色氣體

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性

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A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與過(guò)氧化氫反應(yīng)制備氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氯元素全部被氧化的是(  )

A. 2P+3Cl22PCl3

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C. NaOH+HClNaCl+H2O

D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.2 LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL1。

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