【題目】2007年諾貝爾化學獎得主——德國科學家格哈德·埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將CO、NO、NO2和碳氫化合物等轉(zhuǎn)化無害的物質(zhì)，有效降低尾氣對環(huán)境的危害。下列有關(guān)說法不正確的是

A.催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO氧化

B.鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。

C.在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2

D.碳氫化合物在鉑催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

【答案】D

【解析】

將CO、NO、NO2和碳氫化合物等轉(zhuǎn)化無害的物質(zhì)，即可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氮氣、水等。

A. 催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快反應速率，A正確；

B. 鉑表面做成蜂窩狀增大與反應物接觸面積，更有利于提高催化效果，B正確；

C. 在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2，C正確；

D. 一氧化碳具有還原性，不能氧化碳氫化合物，D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組所做的石蠟油（17個碳原子以上的烷烴）分解實驗如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生加成反應

B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴

C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質(zhì)的量之比為1:8

D.裝置I中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的初始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖的示:試回答下列問題:

（1）在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=_____。

（2）在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內(nèi)A的化學反應速率為_________。

（3）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是_____。

（4）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反應方向移動，該正反應是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（5）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間_____實驗Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器內(nèi)，使 1molN2和3molH2 混合發(fā)生下列反應：

3H2+N22NH3 H＜0

（1） 升高溫度時，混合氣體的密度_____。（填：“變大”或“變小”或“不變”）

（2）當達到平衡時，充入 N2，平衡將_____移動。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）

（3）當達到平衡時，充入Ar氣，平衡將_____移動。

（4）當達到平衡時，將 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大 1 倍，平衡將_____移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應速率v＝____________。

②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25 ℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由________________。

（2）在25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。

（3）95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應滿足的關(guān)系是_______________________________。

（4）曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI一淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍

B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍

C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I－－e－＝CuI，一段時間后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變藍

D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+顯藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制H2O2過程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）得到過二硫酸。

陽極：2HSO4- H2S2O8+2e-

陰極：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

然后過二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（ ）

A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為___________

(2)一定溫度下，不能說明上述反應已達到平衡的是____________(填選項字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等

b.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成2amolNH3

c.容器內(nèi)的壓強不再變化

d.容器內(nèi)的密度不再變化

e.容器內(nèi)H2的體積分數(shù)不再變化

(3)當該反應達到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____。

(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。

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