Question

【題目】有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G 的順序依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒；D和E可形成離子化合物E2D，E2D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)；G和D同主族。試回答下列問題：

(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為______________。

(3)B元素在周期表中的位置為________________；過量的B元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>(用離子符號(hào)表示)______________________。

(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為__________，能夠用于漂白的固體物質(zhì)中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為____________。

(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式：________________________。

Answer 1

【答案】 H2O、H2O2 第二周期第ⅣA族 CO2+OH-=HCO3- S2-、O2-、Na+、Al3+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 共價(jià)鍵 1∶2 HS-+OH-=S2-+H2O或H2S+OH-=HS-+H2O或H2S＋2OH-=S2-+2H2O

【解析】

根據(jù)題干信息中元素的性質(zhì)、核外電子排布情況及在元素周期表中的位置分析判斷各元素的種類；根據(jù)元素周期律及微粒結(jié)構(gòu)、成鍵方式分析解答。

B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，B為碳元素；A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒，A為氫元素，C為氮元素；D和E可形成離子化合物E2D，E2D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以各離子核外電子總數(shù)為10，所以E為Na元素、D為O元素；G和D同主族，G為硫元素；E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)，F為鋁元素；綜上分析可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；

（1）C為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：；

（2）A和D可形成化合物水和過氧化氫，化學(xué)式為H2O和H2O2，故答案為：H2O和H2O2；

（3）C核電荷數(shù)為6，在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；過量的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，故答案為：第二周期第ⅣA族；CO2+OH-=HCO3-；

（4）D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；離子的電子層數(shù)越多，則離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小，則四種元素對(duì)應(yīng)的離子半徑大小為：S2-、O2-、Na+、Al3+；

（5）金屬鋁與鈉元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

（6）上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)為二氧化硫，含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；具有漂白作用的離子化合物為過氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2；

（7）D為O元素，O與H形成的10電子微粒為OH-(X)，G元素為S，硫原子與氫原子形成的18電子微粒HS-或H2S(Y)，二者發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式：HS-+OH-=S2-+H2O或H2S+OH-=HS-+H2O或H2S+2OH-=S2-+2H2O。