Question

【題目】某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（ ）

	X	Y	W
n(起始狀態(tài))/mol	2	1	0
n(平衡狀態(tài))/mol	1	0.5	1.5

A．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=6.75

B．若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則此反應△H＞0

C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是 K=

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、令反應方程式為：aX(g)＋bY(g) cW(g)

起始：2 1 0

變化：1 0.5 1.5

平衡：1 0.5 1.5，

因此求出a=2，b=1，c=3，反應方程式為：2X(g)＋Y(g) 3W(g)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=(1.5/2)3/[(1/2)2×0.5/2]=6.75，故正確；B、升高溫度，W的體積分數(shù)減小，說明反應向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應，正反應方向為放熱反應，即△H<0，故錯誤；C、反應前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強，正逆反應速率增大，但化學平衡不移動，故錯誤；D、化學平衡常數(shù)在一定條件下，可逆反應達到平衡，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，即K=c(W)3/[c(X)2×c(Y)]，故錯誤。