【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有鋁元素，在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO2

B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(NO3)3

C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(OH)3

D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO2

【答案】C

【解析】

試題分析：A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，則乙可能是NaAlO2或KAlO2等，故A錯誤；B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，則乙可能是Al(NO3)3或硫酸鋁、氯化鋁能，故B錯誤；C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(OH)3，故C正確；D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，則乙可能是NaAlO2或KAlO2等，故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在隔絕空氣的裝置中，將0.2mol鐵和鋁的混合物溶于400ml c(H+)為2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積的變化如圖所示。

A點時溶液中的溶質(zhì)有 ；此時溶液剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）= 。當(dāng)V1=300ml時，金屬粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.

（2）寫出AB段有關(guān)的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，11．2 LN2含有的分子數(shù)為0．5 NA

B．71gCl2所含原子數(shù)為NA

C．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA

D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列說法不正確的是( )

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝ mol·L－1

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能源的說法不正確的是

A. 煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化

B. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

C. 沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源

D. 太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能都是新能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

I．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。

(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式____ __。

①用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。

②如果只提供如圖2的裝置， （“能”或“不能”）實現(xiàn)噴泉實驗

(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。

A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3溶液與NaOH溶液

C．CaCO3與稀H2SO4D．NH4HCO3與稀鹽酸

(3)在圖4錐形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是________。

A．濃硫酸 B．食鹽

C．硝酸鉀 D．硫酸銅

(4)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖 是減小上部燒瓶內(nèi)的壓強。圖 是增大下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖________原理相似。(均填序號)

II．某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設(shè)計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。

④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有 (填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）甲同學(xué)認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為

① ；② 。

（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。

Na2O2 + HCl ----- Cl2 + NaCl +

該反應(yīng) (填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是 (要求答出一個要點即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.氧元素的質(zhì)量比為1：1
B.分子數(shù)之比為1：1
C.原子總數(shù)之比為1：1
D.質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（ ）

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75

B．若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0

C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 K=

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