【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

【答案】C

【解析】

120℃時燃燒生成的水為氣態(tài)，氧氣過量時發(fā)生反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的平均相對分子質(zhì)量為15×2=30，根據(jù)十字交叉法：

故原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為2:14=1:7。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣處理存在反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2 (g)，該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示：

下列說法正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動

B. 該反應(yīng)生成了具有非極性共價鍵的CO2

C. 使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,有:

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;

②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅;

③2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;

④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;

⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液;

⑥B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解;

⑦C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色固體M

請回答下列問題:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:XZ__________,X2Y__________,M__________

（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)

（3）A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

（4）BZ3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________

（5）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,冷卻至室溫,再通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,則原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為__________(用相應(yīng)化學(xué)式表示X、Z的單質(zhì))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】宋代著名的醫(yī)學(xué)家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列說法中，不正確的是

A.銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子

B.X的化學(xué)式為AgS

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：①熔融狀態(tài)的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_________，能導(dǎo)電的是_________。（填序號）

（2）寫出③溶于水的電離方程式：_________。

（3）寫出④與⑧反應(yīng)的離子方程式：_________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，獲得溶液物質(zhì)的量濃度為_________，此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。

(1)我國儲氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，碳納米管可用氧化法提純，請完成并配平下述化學(xué)方程式： ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

(2)甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________（填字母代號）。

A.隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為__________________。

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答：

i)在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是_____________。

ii）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)KZ=__________（計算出數(shù)值）。 此時KZ________KY（填“>”“<”或“=”）。

(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5 mol/ L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.用澄清石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.第③步到第⑤步為富集溴，一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

C.在第①步中粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，A的轉(zhuǎn)化率變小；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則：

(1)該反應(yīng)的△H__________0(填“＞”或“＜”)，且m________1(填“＞”“=”“＜”)．

(2)若加入B(假設(shè)容器的體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化

率__________． (填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(假設(shè)容器的體積不變)時混合物顏色__________，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色__________(填“變深”“變淺”或“不變”)．

(4)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．則0～2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(C)=_________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負(fù)極也隨之改變

D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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