【題目】己知:;常溫下,將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中,混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系
B.反應(yīng)的
C.pOH1>pOH2
D.N2H5Cl的水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】
M、N點==1,M點c(OH-)=10-15、N點c(OH-)=10-6, M點表示的電離平衡常數(shù)=10-15,N點表示的電離平衡常數(shù)=10-6;第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。
A. ,所以曲線M表示pOH與1g 的變化關(guān)系,曲線N表示pOH與1g的變化關(guān)系,故A正確;
B. 反應(yīng)表示第二步電離, =10-15,故B正確;
C. pOH1=、pOH2=, ,所以pOH1<pOH2,故C錯誤;
D. N2H4是二元弱堿,N2H5Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液呈酸性,故D正確;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是( )
A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云
B. 它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動狀態(tài)
C. 它可與H2反應(yīng)生成常溫時的液態(tài)化合物
D. 該原子的軌道表示式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡式如圖
。
(1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是___________________。
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為______________;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。
(3)一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。
(4) [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物,IMI的結(jié)構(gòu)為,則1 mol IMI中含有________個σ鍵。
(5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),原因是________________________________________。
(6)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中;
②由①能否判斷出S2- 、Zn2+相切?_________(填“能”或“否”);已知晶體密度為d g/cm3,S2-半徑為a pm,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為____________________pm(寫計算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng):
已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為C:H:O=9:16:1;
(1)寫出B的分子式:________________________;
(2)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型:____________;C的名稱(或俗稱)是_________;
(3)近日,電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波,反應(yīng)②為天然油脂的氫化過程.下列有關(guān)說法不正確的是_______________;
a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油.
b.植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾。
c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時,加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.
d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)
(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-1)為淡黃色固體,難溶于水,可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料;卮鹣铝袉栴}:
實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究,設(shè)計如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實驗:
①裝置B的名稱為 ____。
②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為a→___ →點燃(填儀器接口的字母編號)。
③為了排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸,實驗前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。
④C處固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁,則證明氣體產(chǎn)物中含有____。
(2)固體產(chǎn)物成分的探究,待固體熱分解充分后,A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計實驗證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____。
(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的流程如下圖:
(4)草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為____。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ____(用代數(shù)式表示),若配制溶液時Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、P、Q、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì),甲、乙、丙、丁分別是由這些元素組成的化合物。已知:Q是地殼中含量最高的金屬元素;向甲的溶液中通入丙氣體,產(chǎn)生白色沉淀;丙氣體溶于水,溶液呈堿性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.元素非金屬性:M>W>P
B.丁是含有共價鍵的離子化合物
C.P的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
D.甲、乙、丙、丁四種化合物均能抑制水的電離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X為形成的化合物中種類最多的元素,Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題.
(1)W元素在元素周期表中的位置為____________________________。
(2)比較XZ4和YZ2的熔沸點大小并說明理由________________________。
(3)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式(標(biāo)明配位鍵)__。
(4)X能與氫、氮,氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2,其中X原子的雜化方式為__,1mol分子中σ鍵的數(shù)目為__,該物質(zhì)易溶水的主要原因是_______________________。
(5)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),可與熔融金屬鉀作用、鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示,則其化學(xué)式時表示為_________。
(6)元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示,晶胞中Y離子的配位數(shù)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質(zhì)。
(1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng):
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-112kJ·mol-1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57kJ·mol-1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136kJ·mol-1
則N2H4與O2反應(yīng)生成氮?dú)馀c水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),測得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示:
①a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強(qiáng)、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=________Pa-1。
(3)已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中,v正=k正c(N2O4),v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,則k正=______k逆。升高溫度,k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。
(4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料,利用H2-N2—生物燃料電池,科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑,X交換膜為隔膜,在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下:
則X膜為___________交換膜,正極上的電極反應(yīng)式為______________________。
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