【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-1)為淡黃色固體,難溶于水,可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料;卮鹣铝袉栴}:

實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

1)氣體產(chǎn)物成分的探究,設(shè)計(jì)如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①裝置B的名稱為 ____。

②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)?/span>a→___點(diǎn)燃(填儀器接口的字母編號(hào))。

③為了排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。

C處固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁,則證明氣體產(chǎn)物中含有____。

2)固體產(chǎn)物成分的探究,待固體熱分解充分后,A處殘留黑色固體。黑色固體可能是FeFeO,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____

3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測(cè)定其純度的流程如下圖:

4)草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為____

5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ____(用代數(shù)式表示),若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化,則測(cè)定結(jié)果將____(填偏高”“偏低不變)。

【答案】洗氣瓶 f g → b c → hi →d e→b c 先通入一段時(shí)間的氮?dú)?/span> CO 取少量固體溶于硫酸,無氣體生成 偏低

【解析】

1)①根據(jù)圖示分析裝置B的名稱;

②先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水,再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體,再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗(yàn)CO,最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣;

③用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣;

CO具有還原性,其氧化產(chǎn)物是二氧化碳;

2)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣,氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣;

3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水;

4)草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2;

5)亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL,則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL,由于樣品含有FeSO4雜質(zhì),所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算草酸亞鐵晶體樣品的純度。

1)①根據(jù)圖示,裝置B的名稱是洗氣瓶;

②先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水,再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體,再用熱的氧化銅檢驗(yàn)CO,再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成,最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣,儀器的連接順序是a→fg→bc →hi→de→bc;

③為了排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通入一段時(shí)間的氮?dú)猓?/span>

CO具有還原性,C處固體由黑變紅,說明氧化銅被還原為銅,其后的澄清石灰水變渾濁,說明有二氧化碳生成,則證明氣體產(chǎn)物中含有CO;

2)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣,氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣,取少量固體溶于硫酸,沒有氣體放出,則證明是FeO;

3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、COCO2、水,反應(yīng)方程式是

4)草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2,反應(yīng)的離子方程式是;

525mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是,草酸根離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為,根據(jù)方程式,草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ;若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化,則V1減小,V2不變,測(cè)定結(jié)果將偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】避蚊酯(DMP)是一種塑化劑,相對(duì)分子質(zhì)量為194,攝人后對(duì)人體有一定的危害,其結(jié)構(gòu)可表示為(其中R為烴基)實(shí)驗(yàn)室由以下方法可得到DMP

請(qǐng)回答:

(1)物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為_____。

(2)下列有關(guān)DMP的說法可能正確的是_______。(填字母標(biāo)號(hào))

ADMP的分子式為C10H12O4

BDMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

CDMP在水中的溶解度不大

(3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質(zhì)的量11發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

(4)工業(yè)上以鄰二甲苯()為原料先生產(chǎn)苯酐(),再使其與某醇在一定條件下反應(yīng)制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學(xué)方程式為________。

(5)芳香化合物EC互為同分異構(gòu)體,若lmo E與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2mol Ag,則E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______B也存在多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種。

l mol有機(jī)物可以與2mol NaOH反應(yīng)

②苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實(shí)驗(yàn)過程如下:

①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;

③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO398%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;

④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是:_________;

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________

(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;

(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;

(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知:;常溫下,將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中,混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.曲線M表示pOH1g的變化關(guān)系

B.反應(yīng)

C.pOH1>pOH2

D.N2H5Cl的水溶液呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時(shí),正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是(

A.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6═LiM1-xFexPO4+6C

B.放電時(shí),負(fù)極LiC6中碳元素失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)

C.放電時(shí),電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

D.充電時(shí),Li+移向磷酸鐵鋰電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

1)寫出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖___。

2Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4,配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子而不是O原子,其理由可能是___1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為___(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下同)。

3)①ClO4-VSEPR模型是___。

②寫出與ClO4-互為等電子體的一種分子:___(填化學(xué)式)

4)高氯酸三碳酰肼合鎳化學(xué)式中的CHZ為碳酰肼,其結(jié)構(gòu)為,它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為___、___

5)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①高氯酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的原因是___

②如圖為NiO晶胞,則晶體中Ni2+的配位數(shù)為___;若晶胞中Ni2+距離最近的O2-之間的距離為apm,則NiO晶體的密度=___g·cm-3(用含aNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

1)已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

22NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))?茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

反應(yīng)12NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)

反應(yīng)2H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定,由此推知上述兩步反應(yīng)中,活化能較大的是反應(yīng)___(填“l”或“2”)。c(NO)對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度___c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3NO2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)

3)下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.混合氣體密度保持不變 BNO2N2的消耗速率之比為67

C.混合氣體中c(N2)=c(NO2) D.混合氣體壓強(qiáng)保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NOCO,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO2molNO,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的火系如圖所示。

4)下列說法正確的是___(填字母)。

A.圖像中,T1>T2

B.上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C10min時(shí),T2K下正、逆反應(yīng)速率相等

D.增大NO的濃度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

5T2K溫度下,0-10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/L-1·min-1;T1K溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。

6T1K溫度下,向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN22molNO,則平衡___(填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在電極上分別通入甲烷和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2(O24e===2O2)。

(1)c電極的名稱為__________(填正極負(fù)極),d電極上的電極反應(yīng)式為_________

(2)如圖2所示用惰性電極電解100mL0.5mol·L1硫酸銅溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為_______,b電極上的電極反應(yīng)式為 ____________________,a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則電路中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol,所得溶液的pH________(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入________(填字母)

aCuO bCu(OH)2 cCu dCu2(OH)2CO3

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