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【題目】實驗室用N2與Mg制備Mg3N2的裝置如圖所示（焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ）

A. ①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒食子酸溶液

B. 實驗操作順序為：通空氣→管式電爐⑤通電加熱→管式電爐④通電加熱

C. ④的作用是預熱經凈化后的氮氣

D. 當⑤的瓷舟中燃燒產生白光時，⑤可停止通電加熱裝置

【答案】D

【解析】A、如果①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒食子酸溶液，那么通入④和⑤中的氣體中含有大量的水蒸氣，會干擾實驗，選項A錯誤；B、實驗操作順序為：通空氣→管式電爐④通電加熱→管式電爐⑤通電加熱，選項B錯誤；C、④的作用是進一步除去空氣中的氧氣，選項C錯誤；D、當⑤的瓷舟中燃燒產生白光時，⑤可停止通電加熱裝置，利用反應放出的熱量使反應繼續(xù)，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2O3和Al2O3都

A.是兩性氧化物B.可與氫氧化鈉溶液反應

C.可與鹽酸反應D.可溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在離子RO3n-中，共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含有的中子數(shù)目是( )

A. A－x＋n＋48 B. A－x＋n＋24 C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子不能大量共存的是

A. NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一B. Na＋、Ca2＋、Cl一、CO32一

C. K＋、Na＋、SO42一、S2一D. K＋、Na＋、Cl一、NO3一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：
（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是 ， 該單質與A2E反應的方程式為： ．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是 ， 其對應離子的離子半徑由大到小的順序是（用元素或離子符號表示）．
（3）用電子式表示MO2：、用電子式表示CJ2的形成過程：
（4）F、G、M三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（填化學式）；比較元素C和J的非金屬性強弱，C的非金屬性于J（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論 ．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為： ， 反應后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為 ．
（6）A與E和A與J均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設計的液體燃料電池示意圖。下列有關敘述不正確的是

A. 該電池的優(yōu)點是不產生污染氣體，且液體燃料便于攜帶

B. 電池內部使用的是陰離子交換膜，OH-經交換膜移向負極

C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量

D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修2：化學與技術】

三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ為 。

（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ；

②加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~5.0，其目的為 ；

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學方程式為 。

（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 。a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為 。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_______________________________________

（2）(H3PO2)中，磷元素的化合價為_________________

（3）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產物為：________填化學式)

（4）已知：甲醇脫水反應 ①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應

②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構化反應

③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 △H＝________kJ·mol－1

（5）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K＝________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))

②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：______，理由是：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z．下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞X＞Y
B.X的單質不能與Z的氧化物反應
C.W的單質在Y的單質中燃燒產生淡藍色火焰
D.X、Y可形成既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物

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