Question

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W	W的原子序數(shù)為29

（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是_________________。

（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學式）

（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。

（4）X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是      ，（填化學式）其主要原因是                          。

（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　，每個Ba²⁺與　　個O^2-配位。

 

Answer 1

【答案】

（1）3d¹⁰4s¹ （2分）  （2）N> O> C  （2分）

（3）三角錐形   sp³ 雜化 （每空2分）

（4） NH₃  （1分）     NH₃分子存在氫鍵（2分）

（5）PbBaO₃     共12個（每空2分）

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，X、Y、Z、W分別是C、N、O、Cu。

（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)銅原子的價電子排布式是3d¹⁰4s¹。

（2）非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮原子的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于氧元素的，即順序是N> O> C。

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，氨氣中氮原子含有的孤對電子對數(shù)是（5－1×3）÷2＝1，所以氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子采用的是sp3雜化。

（4）由于NH₃分子存在氫鍵，所以沸點高于甲烷的。

（5）每個晶胞含有Pb⁴⁺：8×=1個，Ba²⁺：1個，O^2-：12×=3個，故化學式為：PbBaO₃。Ba²⁺處于晶胞中心，只有1個，O^2-處于晶胞棱邊中心，共12個，故每個Ba²⁺與12個O^2-配位。