9．在標準狀況下，用氣體摩爾體積測定1mol氫氣的體積，稱量鎂帶的質量0.110g，注入10mL 2mol/L H2SO4溶液，則在理論上，液體量瓶中液體的體積為102mL．

分析 先根據(jù)鎂和稀硫酸的物質的量，判斷出不足量的是鎂，然后鎂的物質的量，利用關系式Mg～H2SO4，計算出生成氫氣的物質的量，再根據(jù)標況下氣體摩爾體積22.4/mol計算出氫氣體積，根據(jù)計算結果判斷液體量瓶中液體的體積．

解答 解：10mL 2mol/L的硫酸溶液中，硫酸的物質的量是：0.01L×2mol/L=0.02mol，
根據(jù)電子守恒找出反應的關系：Mg～H2SO4，二者的物質的量比是1：1，0.02mol硫酸完全反應需要金屬鎂的質量是：0.02×24g=0.48g＞0.110g，
顯然硫酸過量，需要按照不足量的鎂進行計算生成氫氣的體積，
所以生成氫氣的體積是：$\frac{0.110g}{24g/mol}$×22.4L/molL≈0.102L=102mL，
故答案為：102mL．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，正確判斷反應物過量情況為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如圖圖所示．Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表格所示：
物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；濾渣的主要成分是Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為3.2-4.2．可以選擇的試劑是bd（填序號）．
a．氨水 　   b．氧化銅      c．氧化鎂   　d．碳酸銅      e．．稀氫氧化鈉
（3）反應B的溫度若過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質是CuO．（寫化學式）
（4）洗滌過濾得到的產(chǎn)品時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀和稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，則相應的離子方程式為Cu2++CO32-=CuCO3↓．
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相應的離子方程式表示其過程：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋼是鐵合金，鋼的含碳量低于生鐵，性能優(yōu)于生鐵
B．金屬具有的物理通性是延展性、導熱性、銀白色光澤、導電性
C．符號Al既能表示鋁元素，又能表示一個鋁原子，還能表示鋁單質
D．焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是降低熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．120℃，將wg甲醛在足量空氣中燃燒，將生成產(chǎn)物用固體Na2O2（過量）吸收，固體增重wg
B．24gMg帶在足量CO2氣體中燃燒，生成固體質量為40g
C．相同物質的量的Al、Al2O3、Al（OH）3與足量NaOH溶液反應，溶液增重相等
D．在Fe3O4與足量濃硝酸的反應中，參加反應的Fe3O4與體現(xiàn)酸性的HNO3物質的量之比為1：10

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，如如圖所示流程處理，下列說法中，正確的是（　�。�
A．濾液A中陽離子為Fe2+、H+B．樣品中金屬Fe的質量為2.14g
C．樣品中CuO的質量為4.0gD．V=448

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．取一定量的Na溶于95.6g水中，待固體完全溶解后，測得NaOH的質量分數(shù)為8%，則：
（1）投入的Na的物質的量為多少？
（2）標準狀況下產(chǎn)生的氣體為多少L？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．用原子序數(shù)為1-18的元素符號填空．
與水反應最劇烈的金屬是Na；與水反應最劇烈的非金屬是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鉻鐵礦是最難分解的礦石之一，加工前需將礦樣充分粉碎．其主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．
已知：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3↓
請回答：
（1）煅燒前應將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是增大表面積，提高反應速率，反應更充分．灼燒是中學化學中常用的操作方法．如在實驗室中將鉻鐵礦和NaOH固體混合物灼燒，從以下各實驗儀器中選擇必要的有BCD．
A．陶瓷坩堝  B．鐵坩堝  C．三腳架  D．泥三角
（2）煅燒過程中FeO•Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（3）制備過程中雜質SiO2、Al2O3最終分別以（寫化學式）H2SiO3、Al（OH）3的形式被除去．
（4）向黃色的濾液2中加稀硫酸，觀察到溶液逐漸變?yōu)槌壬埥Y合化學平衡原理和必要的文字，對此過程給予合理解釋由于2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的存在，加稀硫酸增大了H+的濃度，平衡正向移動，使CrO42-濃度減小，Cr2O72-濃度增大，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />（5）向Na2Cr2O7溶液加入KC1固體，獲得K2Cr2O7晶體能廟橐作并衣次是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體．實驗室合成三苯甲醇的實驗裝置如圖所示．
已知：①過程中生成的中間物質格氏試劑易發(fā)生水解反應；
②部分相關物質的沸點如下：
物質沸點/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相對分子質量為260．
請回答下列問題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解；
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強，使漏斗內液體順利滴下；
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質，可以設計如下提純方案：
粗產(chǎn)品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇
其中，操作①的名稱是蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（填字母序號）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；
（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質量分數(shù)為90%．

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