Question

有66.4gKClO₃和MnO₂的混合物，加熱一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?6.8g，將此剩余固體平均分為兩份．
（1）一份加足量水溶解后，過濾，在濾液中加足量的硝酸酸化了的AgNO₃溶液，可得沉淀多少克？
（2）另一份加足量的濃鹽酸，加熱使之充分反應，將放出的氣體通入含有KI、KBr的1L混合溶液中，恰好使溶液中的Br^-、I^-完全反應．若c（KI）=c（KBr）=0.4 mol?L^-1，求：原混合物中KClO₃的物質(zhì)的量．（已知：KClO₃與濃鹽酸反應生成KCl、CL₂和H₂O）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，根據(jù)差量法計算生成KCl的質(zhì)量，進而計算每一份中KCl的物質(zhì)的量，根據(jù)氯離子守恒n（AgCl）=n（KCl），再根據(jù)m=nM計算氯化銀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)Br^-、I^-的物質(zhì)的量，計算生成氯氣的物質(zhì)的量，加入鹽酸發(fā)生反應：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，令每一份中剩余KClO₃、MnO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)方程式表示氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氯氣物質(zhì)的量列方程，計算每一份分解的KClO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)總質(zhì)量列方程，聯(lián)立方程計算解答．

解答： 解：（1）設生成KCl的質(zhì)量為m，則：
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑ 固體質(zhì)量減少
            149g        96g
             m          66.4g-56.8g=9.6g
故m=

149g×9.6g

96g

=14.9g，
故每一份中生成KCl的質(zhì)量為

14.9g

2

=7.45g，其物質(zhì)的量=

7.45g

74.5g/mol

=0.1mol，
根據(jù)氯離子守恒n（AgCl）=n（KCl）=0.1mol，故m（AgCl）=0.1mol×143.5g/mol=14.35g，
答：生成沉淀的質(zhì)量為14.35g．
（2）n（KI）=n（KBr）=1L×0.4 mol?L^-1=0.4mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移n（Cl₂）=

0.4mol×1+0.4mol×1

2

=0.4mol，
令每一份中剩余KClO₃、MnO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
xmol           3xmol
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
ymol                   ymol
所以3x+y=0.4，
由（1）中KCl的物質(zhì)的量，根據(jù)Cl原子守恒，可知每一份中分解KClO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，則原混合物中KClO₃的物質(zhì)的量為2（x+0.1）mol，MnO₂的物質(zhì)的量分別為2ymol，則：
2（x+0.1）×122.5+2y×87=66.4，
聯(lián)立方程解得：x=0.1   y=0.1，
故原混合物中KClO₃的物質(zhì)的量為2（x+0.1）mol=2×（0.1+0.1）mol=0.4mol，
答：原混合物中KClO₃的物質(zhì)的量為0.4mol．

點評：本題考查化學方程式計算，明確發(fā)生的反應是關鍵，側(cè)重考查學生分析能力、計算能力，注意根據(jù)方程式解答．