2．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
①②③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑
B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)
D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

分析 ①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)比較氧化性的強(qiáng)弱．

解答 解：A．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故A正確；
B.3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O中Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe2+只能表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；
C、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)基本概念及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）常溫下，0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，則
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）HCl溶液中由水電離出的c（H+）．
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）．c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1；c（H+）-c（MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
（2）常溫下若將0.2mol•L-1MOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下，MOH的電離程度＜（填“＞”、“＜”或“=”） MCl的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．判斷給定化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是（　�。�
A．看反應(yīng)前后是否有氧原子的得失
B．看反應(yīng)前后是否有原子的重新組合
C．看反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生改變
D．看反應(yīng)后是否有氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)既能通過(guò)化合反應(yīng)，又能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成的是（　�。�
①Fe（OH）3  ②Fe（NO3）2  ③NaHCO3  ④Al2S3   ⑤NH4Cl  ⑥NaOH．
A．④除外都可以B．除②④外都可以C．只有①⑤⑥可以D．全部都可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-，反應(yīng)中S2O32-失去e-2.4mo1．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-通過(guò)下列方法測(cè)定某錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl2中加入過(guò)量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，HCl作為氧化劑的是（　�。�
A．HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2，時(shí)間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則在下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．p1＞p2B．反應(yīng)吸熱C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，1molC6H1206含氧原子數(shù)為6NA
B．0.1moICl2與足量水充分混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液含有OH-數(shù)目為0.2NA
D．22.4L N2和NH3混合氣體含共用電子對(duì)數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．一定條件下，無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物．例如，干冰與液氨反應(yīng)可生成氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)化為尿素[CO（NH2）2]．新近研究發(fā)現(xiàn)，海底熱液中有CO2和H2等無(wú)機(jī)物，還有可能通過(guò)非生物途徑形成的CH4等烴類．
請(qǐng)回答：
（1）干冰的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）干冰與液氨反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式CO2+2NH3═NH2COONH4．
（3）氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)化為尿素的化學(xué)方程式NH2COONH4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO（NH2）2+H2O．
（4）有人推測(cè)，海底熱液中CH4由CO2和H2反應(yīng)生成．從氧化還原反應(yīng)的角度說(shuō)明該推測(cè)的合理性CO2中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說(shuō)明該推測(cè)具有一定的合理性．
（5）也有人推測(cè)，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成．熱液條件（如50MPa，300℃）下，礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4的化學(xué)方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4．
（6）探究某礦物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）組成：取22.60g試樣分成兩等份后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質(zhì)量為7.95g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．該礦物的化學(xué)式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O（用x、y、z的最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）．
（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

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