11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標況下，1molC6H1206含氧原子數(shù)為6NA
B．0.1moICl2與足量水充分混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液含有OH-數(shù)目為0.2NA
D．22.4L N2和NH3混合氣體含共用電子對數(shù)目為3NA

分析 A、1molC6H1206中含有6mol氧原子；
B、Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、溶液體積不明確；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、1molC6H1206中含有6mol氧原子，即6NA個，故A正確；
B、Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則含有的共用電子對無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①B是陰 極（填“陰”或“陽”） B極逸出無色（填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈紅色．
②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．B極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）如要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
②B電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能  b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽極移動  d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用硫酸溶液，陽極材料是用銅，陰極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
①②③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　�。�
A．實驗①中鐵釘只做還原劑
B．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)
D．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于醋酸鈉溶液的說法中正確的是（　　）
A．溶液呈酸性B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用1L1.5mol•L-1的氫氧化鈉吸收標準狀況下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：3B．1：2C．1：1D．3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序號）．
①研磨  ②多次浸取  ③升高溫度  ④加壓    ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取．化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2；
③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為
c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HA-）＞c（ A2-）＞c（ OH-）＞（（H+）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大
C．等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大
D．當V（NaOH）=40 mL時，升高溫度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化學(xué)合成、冶金等．
（1）用含NaCN（N顯一3價）的廢水合成黃血鹽（K4[Fe（CN）6]）的主要工藝流程如圖：

①寫出NaCN的電子式．
②在反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl．
③加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+；．
（2）已知HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.1mol•L-1的NaCN和HCN的混合溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”） 性，通過計算說明原因${K_h}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）}}{{c（C{N^-}）}}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{N^-}）•c（{H^+}）}}=\frac{K_W}{K_a}=\frac{{1×{{10}^{-14}}}}{{6.2×{{10}^{-10}}}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．
（3）現(xiàn)代開采金礦：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）礦石，通空氣，使礦石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸鈉）溶液；再用鋅與Na[Au（CN）2]溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成金．金溶解過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH；消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）臭氧（O3）可以將劇毒的NaCN溶液氧化為無毒的NaCNO，進一步將NaCNO氧化得到N2 和NaHCO3，在氧化過程中，1mol O3得到2mole-．若要處理含NaCN0.001mol•L-1103L，至少需要標準狀況下的O356L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案