(10分)某同學為研究氧化鐵與過量炭粉的反應，進行如下實驗：

①稱取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如圖裝置連接。

②通一段時間純凈、干燥的氮氣。

③夾緊T處彈簧夾，然后點燃酒精燈，加熱一段時間后，澄清石灰水變渾濁。

④完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24g。

⑴實驗步驟①加入藥品前，先進行的操作是                                      。

⑵實驗步驟②通入N2的目的是                                                ，實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：_____________________________________________________________。

⑶經(jīng)計算，參加反應的碳元素質量為　  　g。

⑷反應生成的氣體是______________________，

該實驗的化學方程式為：__________________________________________________。

⑸該實驗設計存在不合理之處，請指出并說明改進方法　    ___ ______   　　　　　

_______________________________________________________________________。

 

【答案】

⑴檢驗裝置的氣密性

⑵將裝置中的氧氣（空氣）排盡    NH+NON2↑+2H2O

⑶經(jīng)計算，參加反應的碳元素質量為0.48g。

⑷反應生成的氣體是CO和CO2    2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑

⑸未考慮尾氣可能有CO，氣體排放會污染大氣，點燃尾氣。

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：湖南省長郡中學2012屆高三第五次月考化學試題 題型：043

根據(jù)下列信息，回答下題．

乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病．乙酰水楊酸是一種有機弱酸，Ks＝10－3，其結構簡式為：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列問題：

(1)

(1)人體胃液的pH為1，人吃了該藥劑后，胃液中c()/c()＝________．

(2)乙酰水楊酸可溶于NaOH或Na2CO3等堿性溶液中，并生成為水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應式可表示為：

＋3OH－＋CH3COO－＋2H2O

為了測定片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物(設質量為Wa/g)，研細混勻后，將藥粉置于錐形瓶中，加入V1/mL(過量)的NaOH標準溶液(濃度c1/mol·L－1)，于水浴上加熱反應完全后，再用HCl標準溶液(濃度c2/mol·L1)回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2/mL．已知：乙酰水楊酸的摩爾質量為180.2 g·mol－1；水楊酸的Ka2＝10－13．

(Ⅰ)以酚酞為指示劑，滴定終點的pH為________；

(Ⅱ)滴定過程的離子方程式有：________；

(Ⅲ)關于該返滴法滴定操作下列說法完全錯誤的是________(填序號)；

A．用過量NaOH目的是將酯基水解

B．用酚酞做指示劑能控制終點為酚鈉鹽變?yōu)榉恿u基，而羧酸鈉鹽沒有參加的

C．滴定操作時眼睛注視滴定管內液面讀數(shù)

D．滴定終點時溶液由無色變?yōu)榧t色

(Ⅳ)該實驗需要用到的玻璃儀器有________；

(Ⅴ)寫出每片藥中含有乙酰水楊酸的質量(W/g片)的表達式為________．

(2)

某同學設計如下路線合成乙酰水楊酸：

已知：A屬于芳香族化合物，相對分子質量為92；苯環(huán)上的烴基易被酸性高錳酸鉀氧化成羧基．

(1)C中的官能團名為：________．

(2)寫出A→B和C→D的反應類型：________．

(3)寫出C→D的化學方程式________．

(4)E是一種具有八元環(huán)的內酯，寫出其結構簡式：________．

(5)請從有機反應的特點寫出該合成路線的缺陷：________．

(6)C的同分異構體中和C具有相同官能團，且核磁共振氫譜只有三組峰的結構簡式________．

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