10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色該氣體中一定含有Cl2
B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2
C將某氣體通過灼熱的CuO粉末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H2
D將某氣體與濕潤的紅色石蕊試紙接觸試紙變藍(lán)色該氣體中一定含有NH3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說明加入的氣體具有氧化性，可能為氧氣或臭氧，不一定為氯氣；
B．品紅溶液褪色，說明該氣體具有漂白性，可能為氯氣和臭氧，不一定為二氧化硫；
C．CuO粉末由黑變紅，該氣體具有還原性，可能為CO或氫氣；
D．將某氣體與濕潤的紅色石蕊試紙接觸，試紙變藍(lán)，說明該氣體為堿性氣體，一定為氨氣．

解答 解：A．將某氣體通入FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，氣體可能是O2、O3等，不一定為Cl2，故A錯(cuò)誤；
B．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，氣體可能是Cl2、O3等，不一定為SO2，故B錯(cuò)誤；
C．將某氣體通過灼熱的CuO粉末，粉末由黑變紅，該氣體可能為CO，不一定為H2，故C錯(cuò)誤；
D．將某氣體與濕潤的紅色石蕊試紙接觸，試紙變藍(lán)色，該氣體為堿性氣體，只能為氨氣，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，側(cè)重考查常見氣體性質(zhì)及檢驗(yàn)，明確常見氣體的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
（2）其他條件相同時(shí)，CO和H2按物質(zhì)的量比1：3進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下，隨溫度的變化如圖1所示．

①實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由與N點(diǎn)條件相比，選用M點(diǎn)條件時(shí)，雖然H2轉(zhuǎn)化率低些，但溫度較高，反應(yīng)速率較快，壓強(qiáng)為常壓對(duì)設(shè)備要求不高，綜合成本低．
②M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表達(dá)式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）圖2表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況．下表是3molX和1molY在一定溫度和一定壓強(qiáng)下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（C%）．
壓強(qiáng)/Mpa
C%
溫度/℃		0.11020
20015.381.586.4
3002.2a64.2
4000.425.138.2
5000.110.619.1
①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據(jù)上圖和上表分析，25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有4.8g CuO、Fe2O3組成的混合物與充足的CO于加熱條件下充分反應(yīng)，得到m g固體，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL處理，有白色沉淀生成，又知反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為3.52g．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．將得到的m g固體放到氧氣中充分灼燒后，固體質(zhì)量變?yōu)?.8 g
B．生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全
C．Ba（OH）2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba（HCO3）2，且物質(zhì)的量的比為2：1
D．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式．

（1）B中濃硫酸的作用是干燥氣體；
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
（3）D中現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（4）E中收集的氣體是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在四個(gè)不同容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　　）
A．V（H2）=0.1 mol•L-1•S-1?B．V（N2）=0.2 mol•L-1•S-1?
C．V（NH3）=0.15 mol•L-1•S-1?D．V（H2）=18 mol•L-1•min-1?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（鹽橋中裝滿用飽和KCl 溶液和瓊膠做成的凍膠）（　　）
A．該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B．該電池工作時(shí)，鹽橋中K+向石墨電極定向移動(dòng)
C．若用此電池電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少6.4g時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L
D．電池工作過程中，電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉與水反應(yīng)放出熱量，②鈉的熔點(diǎn)低．
（3）①將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C．
A．有氣體生成                       B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成       D．溶液變渾濁
②寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明金屬鈉保存在煤油中的目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈰、鉻、錫雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界鉻（Cr）主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí)往往因?yàn)樯蒘n（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．氯氣與金屬錫在加熱時(shí)可制得SnCl4，SnCl4的熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為114℃，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中有發(fā)煙現(xiàn)象．實(shí)驗(yàn)室可以通過如圖所示裝置制備SnCl4（夾持裝置略）．

①裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl4水解．
③Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為加熱促進(jìn)SnCl4氣化，便于分離．
④為測(cè)定實(shí)驗(yàn)中所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與下列反應(yīng)）：取質(zhì)量為m g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的體積為V L，則錫粉中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3cVM}{M}$（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+，酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)以下資料，填寫空白：
已知：（1）25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
（2）Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
（3）原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格/元•噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
燒堿（含98%NaOH）2100
純堿（含99.5%Na2CO3）600
（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中含有Fe3+取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液（NaClO）
（3）在步驟③中加入的試劑Y應(yīng)是燒堿（NaOH），步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
（4）步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，應(yīng)選用在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
（5）25℃，往鹵塊對(duì)應(yīng)的水溶液中，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．

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