15．如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（鹽橋中裝滿用飽和KCl 溶液和瓊膠做成的凍膠）（　�。�
A．該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B．該電池工作時(shí)，鹽橋中K+向石墨電極定向移動(dòng)
C．若用此電池電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少6.4g時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L
D．電池工作過(guò)程中，電子由銅電極經(jīng)過(guò)電流表流向石墨電極

分析 由圖可知，左側(cè)Cu失去電子，右側(cè)鐵離子得到電子，形成原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電子由負(fù)極流向正極，且原電池與電解中電子守恒，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由圖可知，Cu失電子，鐵離子得電子，該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則該電池工作時(shí)，鹽橋中K+向石墨電極定向移動(dòng)，故B正確；
C．由電子守恒可知，當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少6.4g時(shí)，產(chǎn)生氯氣為$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，但Vm未知，不能計(jì)算其體積，故C錯(cuò)誤；
D．Cu為負(fù)極，石墨為正極，電池工作過(guò)程中，電子由銅電極經(jīng)過(guò)電流表流向石墨電極，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握原電池工作原理、物質(zhì)的量計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程．
（1）已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：Ⅰ不能而Ⅱ能ab （填入編號(hào)，）
A．被酸性高錳酸鉀溶液氧化   B．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．與溴發(fā)生取代反應(yīng)         D．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1mol C6H6與H2加成，Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖所示 的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有3種．
（2）已知萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能解釋萘的下列A事實(shí)（填編號(hào)）．
A．萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色       B．萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．萘分子中所有原子在同一平面上       D．一溴代萘（C10H7Br）只有兩種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化能用右圖表示的是（　�。�
A．生石灰和水的反應(yīng)B．木炭在氧氣中燃燒
C．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)D．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O，A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰圖（b），峰面積之比是1：2：3．

（1）未知物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（2）A中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）在質(zhì)譜圖中，A的最大質(zhì)荷比是46．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色該氣體中一定含有Cl2
B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2
C將某氣體通過(guò)灼熱的CuO粉末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H2
D將某氣體與濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸試紙變藍(lán)色該氣體中一定含有NH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．食鹽晶體B．無(wú)水乙醇C．熔融的氯化鉀D．稀硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．C15H31COOH和C17H35COOH是同系物
B．結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)相同，化學(xué)式相同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體
C．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
D．和分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一氧化碳在催化劑作用下能與H2、H2O、烯、炔等反應(yīng)，是制備有機(jī)物的重要原料．工業(yè)上將CO和H2的混合氣體在一定條件下可合成甲醇．
（1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH2放入2L的密閉容器中，達(dá)平衡后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.85×10-2；若此時(shí)再向該容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．
①常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4．甲酸鈉的水溶液呈堿性，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4（已知：lg17≈1.23，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請(qǐng)按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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