Question

5．下列敘述正確的是（　　）

• A． 金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
• B． 鋼鐵吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
• C． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸至混合液pH=7時，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D． 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A、金屬腐蝕時金屬原子失去電子，化合價升高；
B、金屬的吸氧腐蝕中，負(fù)極上是金屬失電子的氧化反應(yīng)；
C、根據(jù)電荷守恒分析；
D、NH₄Cl溶液中電荷守恒為c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）．

解答 解：A、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子，化合價升高被氧化的過程，故A錯誤；
B、鋼鐵吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，負(fù)極上是Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯誤；
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸至混合液pH=7時，溶液中存在電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=7時c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正確；
D、NH₄Cl溶液中電荷守恒為c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H⁺）＞c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)、溶液中離子濃度大小比較，注意原電池原理的應(yīng)用、金屬腐蝕的實質(zhì)、電極方程式的書寫以及電荷守恒的應(yīng)用，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．