13．FeCl3是常用的化學(xué)試劑，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）溶液呈黃色，是C引起的．
A、H2O          B、Cl-
C、Fe3+          D、Fe（OH）3
（2）飽和FeCl3溶液滴入沸水中，片刻后冷至室溫，再用光照時(shí)有光亮通路，說(shuō)明形成的是B．
A、溶液     B、膠體     C、濁液
（3）檢驗(yàn)Fe3+離子，常用下列哪種試劑A．
A、KSCN溶液      B、Cl2水      C、FeCl2溶液．

分析 （1）鐵離子為黃色；
（2）用光照時(shí)有光亮通路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象；
（3）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色．

解答 解：（1）鐵離子為黃色，則溶液呈黃色，是C引起的，故答案為：C；
（2）用光照時(shí)有光亮通路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，則為膠體分散系，故答案為：B；
（3）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，可檢驗(yàn)鐵離子，B、C均不能，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析應(yīng)用能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子檢驗(yàn)方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C．（選填字母）
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線b．該反應(yīng)為吸熱（放熱還是吸熱）反應(yīng)

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 （其它合理答案均可）．
（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol - 1
②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=-23.5kJ•mol - 1
③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）；△H=-41.3kJ•mol - 1
總反應(yīng)：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2 （g）的△H=-246.4kJ/mol
（5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖2所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②圖2裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕6.4g，則 a 極上消耗的O 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N 2、H 2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH 4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．則正極電極方程式N2+8H++6e-═2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．AB是由短周期元素形成的金屬單質(zhì)，ABC三重金屬單質(zhì)和氣體甲乙丙及物質(zhì)DEFGH之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出）

回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Na 乙：Cl2
（2）檢驗(yàn)溶液F 中陽(yáng)離子的方法為取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變紅，證明金屬離子為Fe2+
（3）反應(yīng)③的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、反應(yīng)⑤的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）上述反應(yīng)①至⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用
B．晶體的風(fēng)化、煤的液化、石油的裂化都是化學(xué)變化
C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．有機(jī)物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個(gè)甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：
①不對(duì)稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，如：．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2Br，B-H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是F（填字母代號(hào)）
（2）上述反應(yīng)①-⑦中屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦（填序號(hào)）
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．
（4）有機(jī)物K比H少一個(gè)碳原子，與H具有相同的官能團(tuán)，K在稀硫酸的作用下水解可得到兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物，則符合題意的K有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）分別將SO2氣體通入下列溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是變紅．
②SO2通入氯水溶液，現(xiàn)象是淺黃綠色褪去，其反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
③過(guò)量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是先變渾濁，后又變澄清．
④若C取雙氧水，則通入SO2后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是H2SO4（填溶質(zhì)的化學(xué)式），若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鈉或碳酸氫鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸至混合液pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在足量的CuSO4溶液中加入下列試劑后，溶液質(zhì)量減少了8g，則加入的物質(zhì)是（　�。�
A．23g金屬鈉B．1mol/L BaCl2溶液100mL
C．56g金屬鐵D．20% NaOH溶液50g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色．該氣體是（　�。�
A．SO2B．O2C．Cl2D．CO2

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