【題目】Ⅰ.利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究 T℃ 時(shí):
3NO2(g)3NO(g)+O3(g) ΔH=+317.3kJ·mol-1的分解反應(yīng),體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t 的變化如下表所示:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡后的熵值較平衡前______________(填“增大”“減小”“不變”)。
(2)若降低反應(yīng)溫度,則平衡后體系壓強(qiáng) p____24.00 MPa(填“大于”“等于”“小于”),原因是_____________________________________________________________________。15min 時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=__________%
Ⅱ.一定條件下,在體積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=k正c2(NO2),v逆=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。在溫度為 T℃ 時(shí) NO2 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
(1)要提高 NO2轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________________ 、__________________。
(2)前2min內(nèi),以NO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。
(3)計(jì)算 A 點(diǎn)處v正/ v逆=_________________(保留一位小數(shù))。
【答案】增大 小于 體積不變時(shí),溫度降低,氣體分子間間隙減小,總壓降低;該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡逆向移動(dòng),氣體分子數(shù)減少,壓強(qiáng)降低。 45 升高溫度 將生成物之一及時(shí)分離。 0.2mol·L-1·min-1 9.1
【解析】
Ⅰ.(1)熵值是反應(yīng)體系的混亂度,反應(yīng)3NO2(g)3NO(g)+O3(g)正方向是氣體總物質(zhì)的量增大的方向,則達(dá)到平衡后的熵值較平衡前增大;(2)平衡時(shí)氣體的總壓強(qiáng)為24.00MPa,在恒容條件下,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡逆向移動(dòng),氣體分子數(shù)減少,壓強(qiáng)降低,另外溫度降低,氣體分子間隙也減小,容器內(nèi)的總壓強(qiáng)也減小,故降溫后平衡體系壓強(qiáng)p小于24.00 MPa;在恒溫恒容條件下,氣體的壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比,設(shè)起始時(shí)氣體NO2的物質(zhì)的量為nmol,則15min 時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為23MPa,氣體的總物質(zhì)的量為mol,則:
3NO2(g)3NO(g)+O3(g) △n
3 3 1 1
nmol mol-nmol
故反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率α=×100%=45%;
Ⅱ.(1)對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0,升高溫度、減小NO或O2的濃度以及增大容器的體積,均能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高NO2的轉(zhuǎn)化率;(2)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為0.4,則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為0.8mol,前2min內(nèi),以NO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.2mol·L-1·min-1;(3)T℃ 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為0.5,則:
2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
起始物質(zhì)的量(mol) 2 0 0
變化物質(zhì)的量(mol) 1 1 0.5
平衡物質(zhì)的量(mol) 1 1 0.5
平衡時(shí)v正=v逆,即k正c2(NO2) =k逆c2(NO)·c(O2),故===0.25;A點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為0.3,則:
2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
起始物質(zhì)的量(mol) 2 0 0
變化物質(zhì)的量(mol) 0.6 0.6 0.3
終了物質(zhì)的量(mol) 1.4 0.6 0.3
此時(shí),=×=0.25×≈9.1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空氣中迅速被氧化成綠色;見(jiàn)光則分解,變成褐色。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅的流程圖及實(shí)驗(yàn)裝置圖。
實(shí)驗(yàn)藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。
(1)請(qǐng)寫出①的化學(xué)方程式____________________________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)中通入O2的速率不宜過(guò)大,宜選擇下圖中的____(填字母序號(hào))方案,并說(shuō)明選擇該裝置的理由__________________________________________。
(3)電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱,反應(yīng)快速進(jìn)行,當(dāng)燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時(shí),停止通入氧氣,打開(kāi)瓶塞,沿C口傾出反應(yīng)液于l000mL大燒杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。
(4)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是_________________。
A 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。
B 流程中過(guò)濾操作,可以采用真空抽濾的方式,洗滌固體可以用95%的酒精。
C 該實(shí)驗(yàn)流程中,殘液中補(bǔ)充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。
D 反應(yīng)裝置中使用長(zhǎng)導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大。
(5)氯化亞銅的定量
①稱取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過(guò)量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中,不斷搖動(dòng);
②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.l0 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)并記錄讀數(shù),再重復(fù)實(shí)驗(yàn)二次,測(cè)得數(shù)據(jù)如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ,Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
滴定起始讀數(shù)(mL) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定終點(diǎn)讀數(shù)(mL) | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
④數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是()
A. 除去甲烷中混有的乙烯
B. 石油分餾
C. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔并檢驗(yàn)乙炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使46 g液體酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為
A. -(3Q1-Q2+Q3) kJB. -0.5(Q1+Q2+Q3) kJ
C. -(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJD. -(Q1+Q2+Q3) kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起
A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大
C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱D. CH3COO-的濃度變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)將純固體物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里(發(fā)生化學(xué)反應(yīng)),立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。
①若如圖1所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒(méi)有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),是________(填兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
②若如圖2所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒(méi)有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是________(填序號(hào))。
A 還原的反應(yīng) B 的分解反應(yīng) C 和的反應(yīng)
(2)如圖3所示,把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放幾小塊鋁片,再滴入稀溶液。試回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是:鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、______。
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當(dāng)=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH- CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+ H2O + 2C6H5O-→ 2C6H5OH + CO32-
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素:Cl-+ Ag+ =AgCl↓
D. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
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