【題目】將0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大

C. 溶液的導電能力減弱D. CH3COO－的濃度變小

【答案】A

【解析】

CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO-+ H+，加水稀釋，平衡向正反應方向移動；加入少量CH3COONa晶體時，平衡向逆反應方向移動，據(jù)此分析解答。

A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液的pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，c(H+)減小，溶液的pH增大，故A正確；

B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，醋酸的電離程度增大；加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應方向移動，醋酸的電離程度減小，故B錯誤；

C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱；加入少量CH3COONa晶體，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；

D．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，促進醋酸電離，但溶液中CH3COO－濃度減�。患尤肷倭�CH3COONa晶體，CH3COO－濃度增大，平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.8mol/L，下列說法正確的是

A.2s時物質(zhì)A的濃度為0.9mol/L

B.用物質(zhì)D表示的反應速率為0.45mol/(L·s)

C.用物質(zhì)A表示的反應速率為1.8mol/(L·s)

D.2s時物質(zhì)B的濃度為1.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2·2H2O，先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知：相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

2.0×10ˉ20

1.0×10ˉ38

1.64×10ˉ14

請回答下列問題：

①請從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X（__________）

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3

②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何檢驗該離子的存在：_____________________________。

③若此時溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,可加入CuO固體，使溶液中的Fe3＋完全轉化為Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。（通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于或等于1×10ˉ5 mol/L時就認為沉淀完全）。

④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是___________________________________。

（2）鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiO(OH)+H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

回答下列問題：

①放電時，金屬Cd作_______極；

②充電時的陽極電極反應式為_____________________________________________。

③充電時，當電路中通過0.2moleˉ，陰極質(zhì)量將_______（填“增加”、“減少”）___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數(shù)目為0.002NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生某種氣體，并驗證其性質(zhì)的裝置：

回答下列問題：

（1）該氣體可以衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平，該氣體的結構簡式是___________。發(fā)生聚合反應的化學方程式_____________________________________。

（2）B中酸性高錳酸鉀溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，說明該氣體能被酸性高錳酸鉀______。在C中發(fā)生的化學反應方程式為______________，反應類型為_________。

（3）該氣體通過一系列反應可以得到乙炔，寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：______________________________________。

（4）由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分異構體有________種，其中對溴甲苯的結構簡式為__________________。

（5）甲苯可用于制造烈性炸藥TNT，該反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．利用測壓法在剛性反應器中研究 T℃ 時:

3NO2(g)3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反應，體系的總壓強 p隨時間 t 的變化如下表所示：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

（1）該反應達到平衡后的熵值較平衡前______________（填“增大”“減小”“不變”）。

（2）若降低反應溫度，則平衡后體系壓強 p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min 時，反應物的轉化率 α=__________%

Ⅱ．一定條件下，在體積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2發(fā)生反應。實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為 T℃ 時 NO2 的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

（1）要提高 NO2轉化率，可采取的措施是________________ 、__________________。

（2）前2min內(nèi)，以NO2表示該反應的化學反應速率為___________________。

（3）計算 A 點處v正/ v逆=_________________（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究物質(zhì)結構與性質(zhì)之間的關系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。回答下列問題：

I．NaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）

A．是因為NaNH2比NaOH 的相對分子質(zhì)量小，前者分子間作用力小。

B．NaOH存在分子間氫鍵

C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關，陰、陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個數(shù)多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點低。

D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH

II．根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出實驗所要用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別對應為_________________(填數(shù)字序號)。

有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為發(fā)生干擾的化學方程式為：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈__ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_______（用離子方程式表示）。

（2）在上述四種溶液中，pH最小的是________。

（3）比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。

（4）四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號）。

（5）將③和④等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序為_____________。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應滴定法，在70～80℃條件下用基準試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標定其濃度.

請回答下列問題：

（1）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。

（2）在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________（填字母）。

A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3

（3）若準確稱取Wg（2）中所選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________________。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

（4）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中的Fe2+的含量，測得的濃度值將____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是（ ）

A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

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