2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe（OH）2溶于稀硝酸中  Fe（OH）2+3H+=Fe2++3H2O
B．H218O中投入Na2O2固體  2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與明礬溶液混合3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

分析 A．稀硝酸具有強氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；
B．氧氣中的氧元素完全來自過氧化鈉，氧氣中不會含有18O，且過氧化鈉不能拆開；
C．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，不滿足電荷守恒；
D．氫氧化鋇與硫酸鋁鉀的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子、鋇離子不足，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．氫氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，正確的離子方程式為：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A錯誤；
B．Na2O2既是氧化劑有時還原劑，水沒有參與氧化還原反應(yīng)，18O應(yīng)該在氫氧化鈉中，其過氧化鈉不能拆開，正確的離子方程式為：2H218O+2Na2O2=218OH-+2OH-+4Na++O2↑，故B錯誤；
C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與明礬溶液混合，氫氧根離子、鋇離子不足，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子方程式正誤常用方法，B為易錯點，注意Na2O2既是氧化劑有時還原劑，水沒有參與氧化還原反應(yīng)，18O應(yīng)該在氫氧化鈉中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題．
Ⅰ．（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H  在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H2O．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓（或不斷分離出水）．
（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
b為電源的正極，電解時，生成乙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
Ⅱ．（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO；適當(dāng)縮小容器的體積；增大壓強；通入等物質(zhì)的量的CO2和N2（答一種即可）．
Ⅲ．（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學(xué)用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動，c（SO32-）濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是（　�。�
①甲由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的$\frac{1}{10}$倍
②物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V（甲）＞V（乙）
④甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍．
A．①②④正確B．①③正確C．②④正確D．只有①正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)概念的敘述不正確的是（　�。�
①通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O 與18O 間的相互轉(zhuǎn)化；
②凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物；
⑤生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)；
⑥兩種堿之間一定不能發(fā)生反應(yīng)．
A．①③④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別醇羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH、加成反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、氧化反應(yīng)④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
（4）已知E為石油化工的另外一種產(chǎn)品，相對密度是H2的39倍，它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能同溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，但是與液溴可以在一定條件下反應(yīng)，請寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出反應(yīng)的類型，取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某條件下，一定物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，若生成氣體的體積相同，則鐵和鋁的用量關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)量比為1：1B．質(zhì)量之比為28：9
C．物質(zhì)的量之比為2：3D．物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．摩爾質(zhì)量最大的化合物是（　　）
A．NO2B．NaOHC．Cl2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是K層電子的2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）E的化學(xué)式為Na2O2，E中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵
（2）A與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是H2SO4（寫化學(xué)式）
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）A與D形成的化合物AD2的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能的是（　�。�
A．Z為0.3 mol•L-1
B．X2為0.15 mol•L-1，Z為0.1 mol•L-1
C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L-1
D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

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