Question

11．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是K層電子的2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）E的化學(xué)式為Na₂O₂，E中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵
（2）A與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是H₂SO₄（寫化學(xué)式）
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）A與D形成的化合物AD₂的電子式為．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層電子數(shù)是K層電子的2倍，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層電子數(shù)是K層電子的2倍，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，E的化學(xué)式為Na₂O₂，E中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵，
故答案為：Na₂O₂；離子鍵、共價鍵； 
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，A為C元素，D為S元素，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以A與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是H₂SO₄，
故答案為：H₂SO₄；
（3）E為Na₂O₂，A的最高價氧化物為CO₂，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）A與D形成的化合物為CS₂，它的電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．