【題目】下列物質(zhì)的保存方法不正確的是

A. 漂白粉露置在空氣中存放B. 氯水保存在棕色試劑瓶中

C. 過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存D. 金屬鈉保存在煤油中

【答案】A

【解析】

A.漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，從而使漂白粉失效，故漂白粉需密閉保存，A錯(cuò)誤；

B.氯水見光會(huì)分解，應(yīng)盛放在棕色瓶中，B正確；

C.過(guò)氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，故要密封保存，C正確；

D.鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，D正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿NO2的試管倒扣到盛水的水槽中，一段時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積是試管體積的________________，假設(shè)試管內(nèi)溶質(zhì)不擴(kuò)散，則試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。

（2）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸100mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，使其中Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，該樣品中Fe和O的個(gè)數(shù)比為_______________。

（3）向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：(已知NH4++OH-=NH3·H2O)

①寫出滴加NaOH溶液40～50mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式：__________________。

②若10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色混合氣體可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小；把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是

A. HCl和CO B. HCl、H2和CO C. CH4和NH3 D. HCl、CO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.1 L0.6molL﹣1的食鹽水中含氯化鈉0.6mol
B.0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL﹣1
D.20g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的溶液，可得溶液1L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 摩爾是一個(gè)物理量B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

C. 摩爾表示物質(zhì)的量D. 摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=0.008mol/L． 下列判斷正確的（ ）

起始濃度

c（H2）/mol/L

c（I2）/mol/L

c（HI）/mol/L

甲

0.01

0.01

0

乙

0.02

0.02

0


A.平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B.平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深
C.平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等
D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～Q10種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應(yīng)的條件未給出．已知：G的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．等物質(zhì)的量的A和J分別與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2（相同狀況）的體積比為1：2．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型A→C反應(yīng)；C→E反應(yīng)．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式B→D；G→A ．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還有； G的另一種同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（5）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是（填字母）．
A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學(xué)方程式）．
（2）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體．①長(zhǎng)玻璃管的作用是 ．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是 ．
（3）以下收集NO氣體的裝置（圖丙），合理的是（填選項(xiàng)代號(hào)）．
（4）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下O2才能使NO全部溶于水．

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