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【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.1 L0.6molL﹣1的食鹽水中含氯化鈉0.6mol
B.0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.5molL﹣1
C.標準狀況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中所得溶液的物質的量濃度為2molL﹣1
D.20g氫氧化鈉溶于水配成物質的量濃度為1molL﹣1的溶液，可得溶液1L

【答案】A
【解析】解：A.1L0.6molL﹣1的食鹽水中含氯化鈉為1L×0.6mol/L=0.6mol，故A正確；B.0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為 =1molL﹣1 ， 故B錯誤；
C．溶于1L水，溶液體積未知，不能計算溶液的濃度，故C錯誤；
D.20g氫氧化鈉溶于水配成物質的量濃度為1molL﹣1的溶液，n= =0.5mol，溶液體積為 =0.5L，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
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【題目】人體細胞鮮重中含量最多的元素和組成生物體的最基本元素,分別是( )

A.C、OB.H、CC.O、CD.O、N

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【題目】山梨酸是一種常用的酸性防腐劑，其結構簡式為CH3CH===CHCH===CH—COOH，下列不屬于山梨酸具有的性質的是 ( )
A.能與Br2發(fā)生加成反應
B.能與乙醇發(fā)生酯化反應
C.易與空氣中的O2發(fā)生氧化反應
D.能在NaOH溶液作用下發(fā)生水解反應

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【題目】某中學化學興趣小組學生在學習“含硫化合物的性質和應用”時，進行了如下實驗探究：為了驗證濃硫酸和碳在加熱的情況下反應的生成物，用圖Ⅰ裝置進行實驗。

（1）請寫出碳與濃硫酸反應的化學反應方程式_________________________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________；

（2）圖Ⅰ中A處是完成實驗中的必要裝置，它是下圖所示中的_________；（填編號）

（3）圖Ⅰ中C裝置中應盛的試劑最好為：足夠的_______________，其作用是__________________；

（4）若出現_______________________ 的實驗現象，則可以確定存在二氧化碳氣體。

（5）現實驗小組的同學繼續(xù)進行實驗，他們將二氧化硫和氯氣按一定的比例同時通入品紅溶液中，一段時間后，發(fā)現品紅溶液沒有褪色。試分析實驗過程中，品紅不褪色的原因___________________（用離子反應方程式表示）；你認為怎么樣做可以讓品紅的顏色越來越淺？_________________。

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【題目】稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進行如下實驗：

根據實驗所得數據，完成下列填空：

（1）原混合物中氧化銅的質量能否確定？____________（填“能”或“不能”），若能確定，則氧化銅的質量為_________；

（2）上述過程中生成氣體的名稱為_________；（折算為標準狀況下）的體積為__________ ；

（3）實驗中參加反應的硫酸的物質的量為____________；

（4）原混合物中鐵的質量分數為 ________。

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【題目】下列物質的保存方法不正確的是

A. 漂白粉露置在空氣中存放B. 氯水保存在棕色試劑瓶中

C. 過氧化鈉應密封保存D. 金屬鈉保存在煤油中

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【題目】根據下列框圖分析．下列說法正確的是（ ）
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.在反應①中硫酸既表現了酸性、又表現了氧化性
C.反應④的離子方程式可表示為：3SCN﹣+E3+=E（SCN）3↓
D.在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A. 鋁粉與NaOH溶液反應：Al ＋ 2OH－===AlO＋ H2↑

B. SiO2和NaOH溶液反應：SiO2＋ 2OH－===SiO＋ H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3·H2O

D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

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【題目】適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是（ ）

A. 乙醇和水B. 水和氯化鈉C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

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