某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（　　）
A、恒容，充入H2，I2百分含量降低
B、恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深
C、恒容，升溫，正反應(yīng)速率減小
D、恒壓，充入HI，開始時正反應(yīng)速率減小
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：首先分析化學(xué)反應(yīng)方程式的特征，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動．
解答： 解：A．恒容，充入H2，平衡向正反應(yīng)方向移動，I2的物質(zhì)的量減小，總物質(zhì)的量增大，所以I2的百分含量降低，故A正確；
B．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，恒溫，壓縮體積，平衡不移動，但體積減小，濃度增大，所以顏色加深，故B正確；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D．恒壓，充入HI（氣），開始使反應(yīng)物的濃度減小，則正反應(yīng)速率減小，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，本題注意反應(yīng)中氣體化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，注意溫度和壓強對化學(xué)平衡的影響，易錯點為B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用密度為1.25 g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
 
 
 
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30 mL水洗滌
 
2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用
 
加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
 
處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：
 
．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面：
 

（6）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是
 
（填字母）
a．加水時越過刻度線b．未洗滌燒杯和玻璃棒c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理d．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量
 
g．
（2）若實驗儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒 外還應(yīng)有
 

（3）容量瓶上需標有以下五項中的
 
（序號）；A
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（4）配制時，其正確的操作順序是
 
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），
用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）下列配制的溶液濃度偏大的是
 
；
A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、未洗滌溶解NaOH的燒杯
D、定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（　　）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色  
②苯分子中碳碳鍵的長度完全相等  
③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷  
④經(jīng)實驗測得對二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)  
⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色．
A、②③④B、②④⑥
C、①②⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B、過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、H
 
18
2
O中投入Na2O2固體：2H
 
18
2
O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
D、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A、一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達到平衡時才具有平衡常數(shù)
B、化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變
C、化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大
D、對于一個確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，不可能與小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體的物質(zhì)是（　�。�
A、酸溶液B、堿溶液
C、鹽溶液D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
檢驗溶液中K離子是否存在
B、
分離沸點相差較大的溶液體混合物
C、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：3
B、HBrO3和HF是還原產(chǎn)物
C、生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子
D、BrF3既是氧化劑，又是還原劑

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